Question

9．已知石灰石的主要成分是CaCO₃，請計算后寫出（列式并寫計算過程）：
（1）碳酸鈣相對分子質量為：100
（2）碳酸鈣中各元素的質量比為：鈣、碳、氧元素的質量比為10：3：12
（3）200g碳酸鈣中所含鈣元素的質量為80g
（4）200g石灰石樣品中碳酸鈣的含量為90%，則石灰石中鈣元素的質量為多少？（雜質不含鈣）

Answer 1

分析 （1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（3）根據化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．
（4）碳酸鈣的質量=石灰石樣品的質量×碳酸鈣的含量

解答 解：（1）碳酸鈣相對分子質量為40+12×3+16×3=100．
（2）碳酸鈣中鈣、碳、氧元素的質量比為40：12：（16×3）=10：3：12．
（3）碳酸鈣中鈣元素的質量分數是$\frac{40}{100}$×100%=40%；
200g碳酸鈣中所含鈣元素的質量為200g×40%=80g；
（4）200g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為200g×90%=180g
石灰石中鈣元素的質量為180g×40%=72g
故答案為：（1）100；（2）鈣、碳、氧元素的質量比為10：3：12；（3）80g；（4）72g．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．