Question

石灰石是我市的一種重要礦產(chǎn)資源，為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，某同學用該石灰石樣品與稀鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)），進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）：

	第一次	第二次	第三次
所取石灰石合金的質(zhì)量/g	25	25	50
所用稀鹽酸的質(zhì)量/g	120	160	100
二氧化碳的質(zhì)量/g	9.9	9.9	9.9

（1）請計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）從上表數(shù)據(jù)中分析，當所取石灰石與所用稀鹽酸的質(zhì)量比為________時，表明石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸中的氯化氫恰好完全反應(yīng)．

Answer 1

解：（1）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
25g×x 9.9g
=，x=90%
（2）由一、二次數(shù)據(jù)可知25g石灰石完全反應(yīng)生成9.9g二氧化碳；由一、三次數(shù)據(jù)可知100g稀鹽酸完全反應(yīng)生成9.9g二氧化碳；因此25g石灰石與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．
所以當所取石灰石與所用稀鹽酸的質(zhì)量比為25g：100g=1：4時，二者能恰好完全反應(yīng)．
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為90%
（2）1：4．
分析：由一、二次數(shù)據(jù)可知25g石灰石完全反應(yīng)生成9.9g二氧化碳；由生成二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式可以計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
由一、三次數(shù)據(jù)可知100g稀鹽酸完全反應(yīng)生成9.9g二氧化碳；因此25g石灰石與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．進而計算出第二小題的答案．
點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算，難度較大．