Question

某實驗小組用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分數(shù)的Na₂CO₃溶液，他決定利用該廢液，測定Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系如下圖所示。

（1）在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質(zhì)有_______________；
（2）計算Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1％）（反應的方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂===CaCO₃↓+2NaCl）

Answer 1

（1）CaCl₂ ；HCl
（2）解：分析圖意，（25g-5g）Na₂CO₃溶液與氯化鈣溶液全部反應，生成5g碳酸鈣沉淀
設：20g Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
  Na₂CO₃+CaCl₂===CaCO₃↓+2NaCl
      106                     100
       x                         5g 
 106：100=x：5g
  x=5.3g
該Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為