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8．下列物質能在溶液中大量共存，且為無色透明溶液的是（　　）
A．H2SO4    NaNO3    KOHB．FeCl3    BaCl2   Mg（NO3）2
C．Na2SO4    KCl     NaClD．KNO3    K2SO4   BaCl2

分析 根據復分解反應發生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存，且注意帶色的兩種，且據此進行分析判斷即可．

解答 解：A、硫酸和氫氧化鉀混合反應產生硫酸鉀和水，不能共存，故錯誤；
B、三種物質之間不會發生反應，且鐵離子在溶液中顯黃色，而溶液要求無色透明，故錯誤；
C、三種物質之間不會發生反應，且沒有帶色的離子，故正確；
D、氯化鋇會與硫酸鉀生成硫酸鋇沉淀而不能共存，故錯誤；
故答案為：C．

點評 本題考查了物質共存的問題，判斷物質在溶液中能否共存，主要看物質之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意特定離子的顏色．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．空氣中二氧化碳含量過高會引起溫室效應，只用C、CO、O2、CuO、CaCO3、稀鹽酸六種物質，進行單一（一種物質）或兩兩反應，可寫出生成二氧化碳的化學方程式有（　　）
A．6個B．5個C．4個D．3個

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．只用一種試劑一次性驗證銅、鐵、銀三種金屬的活動性強弱，該試劑是（　　）
A．鹽酸B．硫酸亞鐵溶液C．硝酸銀溶液D．硫酸銅溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖是鎂和氯兩種元素的有關信息，則下列說法錯誤的是（　　）
A．鎂原子結構圖中X=8B．鎂和氯組成化合物的化學式為MgCl
C．鎂是金屬元素、氯是非金屬元素D．氯元素的原子序數為17

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．通過一年的化學學習，相信你已經初步掌握了實驗室制取氣體的有關知識．請結合圖示回答問題．

（1）寫出圖中標示的儀器名稱：①酒精燈；②集氣瓶．
（2）實驗室用KMnO4制取O2，應選用的發生裝置為D（選填字母，下同），收集裝置可選用F（寫一種即可），取用KMnO4藥品時，應選用儀器A，寫出該反應的化學方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）實驗室用裝置E制取CO2時，如用注射器C替換長頸漏斗，優點是可以控制反應速率，并節約藥品．
（4）常溫下，乙炔是一種無色氣體，密度比空氣略小，難溶于水．實驗室常用碳化鈣固體與飽和食鹽水反應來制取乙炔．應該選擇的制取并收集乙炔的裝置是EF（填序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．請仔細閱讀下列材料：
材料一：l869年，俄國化學家門捷列夫對已發現的元素進行研究，制作了元素周期表（如表是其片斷），并在他的元素周期表中留下了許多空位代表尚未發現的新元素，其中就預言了“類鋁”這種新元素．
13  Al
鋁
26.98		14  Si
硅
28.09
  類鋁  類硅
材料二：l875年，法國化學家布瓦博德朗公布了他發現的新元素鎵（元素符號為Ga）的性質：鎵是銀白色金屬，密度4.7g•cm-3，能與沸水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鎵．不久，他收到門捷列夫的來信稱：鎵就是我預言的“類鋁”，其密度應在5.9g•cm-3～6.0g•cm-3之間．
材料三：l876年，布瓦博德朗將金屬鎵提純后測得鎵的密度為5.94g•cm-3，從而驗證了元素周期表的正確性．隨后科學家根據元素周期表的空位，按圖索驥，發現了許多新元素．目前金屬鎵廣泛用于制造半導體材料．鎵的原子結構示意圖如圖，常見化合價為+3．
根據你的理解回答下列問題：
（1）鎵元素原子的質子數為31，其原子最外層電子數為3；
（2）請根據上述材料，總結金屬鎵的有關知識：
物理性質：銀白色金屬，密度為5.94g•cm-3；
化學性質（請用化學方程式表示）：2Ga+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ga（OH）3+3H2↑；
用途：制造半導體材料；
（3）氫氧化鎵與氫氧化鈉都具有堿的性質，則氫氧化鎵與稀硫酸反應生成鹽的化學式為_Ga2（SO4）3．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．在實驗室中制取氣體是初中重要的化學知識

（1）實驗儀器a的名稱是酒精燈．
（2）高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+2O2↑，選用的發生裝置是A．（填A～E字母序號，下同）
（3）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取并收集氧氣的裝置為B和C，用裝置C收集氧氣驗滿的方法是將把帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃證明氧氣已滿，反之則不滿．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．經科學研究發現，元素原子如果最外層電子數是4，其單質在導電方面具有某些特殊的優良性能，如硅原子最外電子層電子數為4，常用作半導體材料．下列可作半導體材料的是（　　）
A．
鋁Al		B．
氧O		C．
鍺Ge		D．
氖Ne

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．某化學興趣小組有一次活動的內容是：對一包干燥的紅色粉末組成進行探究請你參與并回答有關問題．
【教師提醒】它由Cu、Fe2O3、Fe（OH）3三種固體中的一種或兩種組成．
【提出猜想】紅色粉末可能的組成有：
①只有Cu   ②只有Fe2O3  ③只有Fe（OH）3  ④是Fe2O3與Fe（OH）3的混合物
⑤是Cu與Fe2O3的混合物  ⑥是Cu與Fe（OH）3的混合物
【資料獲悉】
（1）2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O
（2）白色無水CuSO4遇水變藍；
（3）Cu在FeCl3溶液中發生反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
【探究思路】利用物質的性質不同設計實驗加以甄別，先分別探究其中是否含有Fe（OH）3、Cu等，逐步縮小范圍，然后再選擇適當的試劑和方法通過實驗探究其組成．（裝置內空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計）
【實驗探究】
（1）甲同學取適量紅色粉末裝入試管中，按圖1進行實驗．結果無水CuSO4沒有變藍，從而排除猜想中的③④⑥（填猜想中的序號）．

（2）在甲同學實驗結論的基礎上，乙同學另取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發現固體全部溶解，溶液變色．乙同學認為可以排除猜想中的①和⑤，而丙同學認為只能排除猜想①，你認為的觀點正確丙（填“乙”或“丙”）．
（3）丁同學為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，按圖2在通風櫥中進行實驗．開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應．待反應完全后，停止加熱，仍繼續通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數據如下表：
反應前反應后
Ⅰ組玻璃管和紅色粉末的總質量為37.3g玻璃管和固體物質的總質量為36.1g
Ⅱ組洗氣瓶和所盛溶液的總質量為180.0g洗氣瓶和瓶中物質的總質量為183.1g
【交流討論】
（1）中先通CO氣體的作用是排凈裝置中的空氣．
（2）選擇Ⅰ組的實驗數據計算來確定紅色粉末的組成．最終計算結果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第⑤組（填序號）．
（3）A裝置中發生反應的化學方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；實驗中觀察到A裝置中的現象為部分紅色粉末變黑．
（4）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？不需要（填“需要”或“不需要”），理由是因為一直通入CO氣體，B中溶液不會倒吸到A裝置中．
【反思評價】戊同學指出：從環保角度，圖2裝置有嚴重不足之處．你認為應該如何改進？在B裝置后放一燃著的酒精燈將剩余氣體燒掉．
【拓展延伸】有同學提出丁同學上述實驗中的CO還可以用H2代替，并將圖2中B裝置換成盛有堿石灰（生石灰和氫氧化鈉固體混合物）的干燥管，來確定該紅色粉末的組成，你認為是否可行？可行（填“可行”或“不可行”）．

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