Question

17．向53g質量分數為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質量分數為5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質量隨加入鹽酸質量的變化關系如圖所示．（不考慮CO₂的溶解）
已知：
OB段反應的化學方程式為Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaH CO₃
BD段（不含B點）反應的化學方程式為NaH CO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
請回答：
（1）53g質量分數為10%的碳酸鈉溶液中溶質質量為5.3g．
（2）A點對應溶液中溶質有Na₂CO₃、NaCl、NaHCO₃（填化學式）．
（3）B點橫坐標為．36.5（計算結果保留1位小數，下同）
（4）假設C點橫坐標為54.75，計算C點對應的二氧化碳質量．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據溶質的質量分數計算；
（2）根據生成二氧化碳的質量隨加入鹽酸質量的變化關系分析A點對應溶液中溶質；
（3）根據在B點時Na₂CO₃與鹽酸恰好反應生成了氯化鈉和碳酸氫鈉計算分析；
（4）根據碳酸氫鈉與鹽酸反應的方程式及參加該反應鹽酸的質量計算C點對應的二氧化碳質量．

解答 解：（1）53g質量分數為10%的碳酸鈉溶液中溶質質量為：53g×10%=5.3g．
（2）由生成二氧化碳的質量隨加入鹽酸質量的變化關系可知，在如圖A點時，溶液中碳酸鈉部分與鹽酸反應生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，所以，對應溶液中溶質有：Na₂CO₃、NaCl、NaHCO₃．
（3）由生成二氧化碳的質量隨加入鹽酸質量的變化關系可知，在如圖B點時，溶液中碳酸鈉恰好與鹽酸反應生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，
設與碳酸鈉反應生成了氯化鈉和碳酸氫鈉的鹽酸的質量為x
Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaH CO₃
106       36.5 
5.3g      x×5%
$\frac{106}{36.5}=\frac{5.3g}{x×5%}$   解得x=36.5g
（4）設C點對應的二氧化碳質量為y．
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
       36.5                            44
（54.75g-36.5g）×5%             y
$\frac{36.5}{44}=\frac{（54.75g-36.5g）×5%}{y}$   解得：y=1.1g
故答為：（1）5.3；（2）Na₂CO₃、NaCl、NaH CO₃；（3）36.5；（4）C點對應的二氧化碳質量未1.1g．

點評 難度較大，考查了利用圖形結合化學方程式對問題進行分析和計算的能力．