Question

【題目】某校化學實驗室廢液桶中裝有含、的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費。某化學興趣小組的同學，準備運用剛學到的“常見金屬活動性順序表”結合其他有關化學知識對廢水進行處理。下圖是他們設計的除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案。請回答問題：

（1）廢水中加入金屬X的是_______。

（2）利用溶液Y除去不純的銅中的雜質，可觀察到“有氣泡放出”，反應的化學方程式為_______，該反應的基本反應類型是_______。

（3）硫酸亞鐵晶體的化學式為_______（已知硫酸亞鐵晶體相對分子質量為278），操Ⅰ的名稱是_______。

Answer 1

【答案】鐵（或Fe） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置換（反應） 7 過濾

【解析】

（1）實驗目的是除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，則廢水中加入金屬X是鐵；

（2）不純的銅中含有銅和過量的鐵，濾液可回收硫酸亞鐵溶液，則Y是稀硫酸，有氣體放出是因為鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，反應的化學方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應；

（3）硫酸亞鐵晶體相對分子質量為278，硫酸亞鐵晶體（278-56-32-16×4）÷18=7；操作I的名稱是將銅與濾液分離，操作I的名稱是過濾。