Question

某固體混合物由碳酸鉀和硫酸鉀組成，現取一定量的該固體于燒杯中，加入85g水，充分攪拌，使其完全溶解，然后向燒杯中加入200g一定溶質質量分數的氯化鋇溶液，恰好完全反應，過濾后得到白色沉淀6.27g．經分析，該沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能夠溶解，且產生無色無味的氣體．
（1）該固體中碳酸鉀的質量為多少？
反應后，燒杯中所得溶液的溶質質量分數為多少？（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

設混合物中碳酸鉀的質量為xg，氯化鋇溶液與碳酸鉀反應生成的氯化鉀為yg，硫酸鉀的質量為mg，與氯化鋇反應生成的氯化鉀為ng，
則K₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2KCl
   138          197    149
   x      6.27g-2.33g   y

138

x

=

197

6.27g-2.33g

=

149

y

解得x=2.76g，y=2.98g；
K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl
174           233     149
m             2.33g    n

174

m

=

233

2.33g

=

149

n

解得m=1.74g，n=1.49g；
反應后燒杯中所得溶液的溶質質量分數KCl%=

2.98g+1.49g

2.76g+1.74g+85g+200g-6.27g

×100%=1.6%，
答：該固體中碳酸鉀的質量為2.76g，反應后燒杯中所得溶液的溶質質量分數為1.6%．