Question

硫化鈉是重要化工產品．工業上采用無水芒硝（Na₂SO₄）-炭粉還原法生產硫化鈉（Na₂S），其流程示意圖如圖：
（1）上述流程中，獲得固體A的操作是過濾，若濾紙與普通漏斗內壁不緊貼，導致的后果是______，固體A的化學式為______．硫化鈉中硫元素的化合價為______價．
（2）煅燒中炭粉的作用除了提供還原劑外，還能具有______作用
（3）若“煅燒”所得氣體是分子個數比為1：1的兩種碳的氧化物，則“煅燒”時發生的總的化學反應方程式為______ 3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑

Answer 1

【答案】分析：（1）由于煅燒時加入過量的炭粉，且固體A可以分離并進行煅燒應用分析A是什么物質；根據過濾時注意事項分析．
（2）根據碳燃燒放熱分析．
（3）依據題干信息可知生成物中除含有硫化鈉外還含有一氧化碳和二氧化碳，以及兩種碳的氧化物分子個數比是1：1進行分析判斷即
解答：解：（1）由于煅燒時加入過量的炭粉，且固體A可以分離并進行煅燒應用可知A是炭粉，化學式為C；過濾時濾紙要緊貼濾斗內壁，若濾紙與普通漏斗內壁不緊貼，中間留有氣泡，則內外壓強差減小，過濾速度就慢．硫化鈉中鈉元素化合價為+1價，化合物中正負化合價代數和為0，所以硫元素的化合價為-2價．
（2）煅燒中炭粉燃燒生成二氧化碳，此過程放出大量的熱．
（3）從題干信息可知生成物中除含有硫化鈉外還含有一氧化碳和二氧化碳，而反應物是硫酸鈉和碳，根據煅燒時一氧化碳和二氧化碳的分子個數比是1：1，所以可設兩種氣體的化學計量數分別是1和1，可得該反應的方程式為：Na₂SO₄+2C Na₂S+1CO₂↑+1CO↑，該反應兩邊同乘以4所得的反應方程式為：3Na₂SO₄+8C 3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑；
故答案為：（1）過濾速度減慢   C-2
（2）產生熱量，維持高溫
（3）3Na₂SO₄+8C3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑
點評：此題是物質制備的考查題，解題時學生容易出錯的地方是“所得氣體是分子個數比為1：1的兩種碳的氧化物”在書寫化學方程式時的具體應用．