Question

【題目】取5.0克氧化鎂與氧化銅的混合物，加入稀鹽酸（含0.2mol的HCl），恰好完全反應(yīng)生成鹽和水，原混合物中金屬元素的質(zhì)量是（ ）
A.4.8g
B.3.4g
C.3.2g
D.2.4g

Answer 1

【答案】B
【解析】由反應(yīng)可知HCl中氫元素和氧化鎂與氧化銅的混合物中的氧元素轉(zhuǎn)化為水，

0.2molHCl中氫元素的質(zhì)量為：1g/mol×0.2mol=0.2g，

含有0.2g氫元素的水中水的質(zhì)量為：0.2g÷（×100%）=1.8g，

1.8g水中氧元素的質(zhì)量為：1.8g-0.2g=1.6g，

即原混合物中氧元素的質(zhì)量是1.6g，

所以原混合物中金屬元素的質(zhì)量是5.0g-1.6g=3.4g.

所以答案是：B.

【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用(①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏)．