Question

7．如表是KCl和KNO₃在不同溫度下的溶解度，下列說法不正確的是（　　）

溫度/℃	20	30	40	50
KCl溶解度/g	34.0	37.0	40.0	42.6
KNO3溶解度/g	31.6	45.8	63.9	85.5

• A． 20℃時，KCl的溶解度大于KNO₃的溶解度
• B． 40℃時，5g KCl中加10g水可得33.3%溶液
• C． 兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在20～30℃之間
• D． 50℃時，10g KNO₃中加20g水，充分溶解后再降溫到30℃，有KNO₃固體析出

Answer 1

分析 A、根據(jù)20℃時，KCl溶解度是34g，KNO₃的溶解度是31.6g進行分析；
B、根據(jù)40℃時，氯化鉀的溶解度進行分析；
C、根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)考慮進行分析；
D、根據(jù)50℃時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度進行分析．

解答 解：A、20℃時，KCl溶解度是34g，KNO₃的溶解度是31.6g，所以20℃時，KCl溶解度大于KNO₃的溶解度，故A正確；
B、40℃時，氯化鉀的溶解度是40g，所以10g水會溶解4g氯化鉀，5gKCl加10g水可得到14g溶液，形成溶液的質(zhì)量分數(shù)數(shù)是：$\frac{4g}{10g+4g}$≈28.6%，故B錯誤；
C、在20～30℃之間，氯化鉀從34g增加到37g，硝酸鉀從31.6g增加到45.8g，所以兩物質(zhì)溶解度相等的溫度在20～30℃之間，故C正確；
D、50℃時，KCl溶解度是42.6g，KNO₃的溶解度是85.5g，所以50℃時，等質(zhì)量兩種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等質(zhì)量的水后，硝酸鉀析出的晶體多，所得溶液質(zhì)量是M_KCl＞M_KNO3，故D正確．
故選：B．

點評 本題是對溶解度及影響因素的考查，解題的關鍵是對溶解度含義的理解及對影響溶解度大小因素的掌握．