Question

【題目】波爾多液是一種運用廣泛的農藥，由熟石灰和硫酸銅配制而成．某工廠用以下反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O來生產硫酸銅，若要制得80kg硫酸銅．試計算：
（1）硫酸銅中（填符號）元素的質量分數最�。�
（2）若恰好消耗稀硫酸的質量是400kg，則該稀硫酸溶質的質量分數是多少？
（3）上述過程中，所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）S
（2）解：稀硫酸的溶質的質量分數分為 ×100%=12.25%
（3）解：硫酸銅溶液的溶質的質量分數為 ×100%≈18.2%
【解析】解：硫酸銅（CuSO4）中銅、硫和氧元素的質量比為64：32：（16×4）=2：1：2； 設反應消耗的硫酸的質量為x，銅的質量為y，氧氣的質量為z

2Cu+	O2+	2H2SO4=	2CuSO4+2H2O
128	32	196	320
y	z	x	80kg

= = =
x=49kg
y=32kg
z=8kg
答：（1）硫酸銅中 S（填符號）元素的質量分數最小．（2）若恰好消耗稀硫酸的質量是400kg，則該稀硫酸溶質的質量分數是12.25%．（3）上述過程中，所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數是18.2%．
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．