Question

【題目】取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于燒杯中，向其中滴加一定溶質質量分數的稀鹽酸，請加稀鹽酸的質量與產生氣體質量的關系如圖所示．求：

（1）混合物CaCO3中的質量為；
（2）稀鹽酸中的溶質質量分數為；
（3）恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）10g
（2）7.3%
（3）

解：鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖可知：二氧化碳的質量為4.4g

設碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中的溶質質量為z，生成氯化鈣的質量為y．

CaCO3+	2HCl=	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	111	44
x	y	z	4.4g

x=10g

z=7.3g

y=11.1g

恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數= 100%≈12.6%

答：恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為12.6%

【解析】解：鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖可知：二氧化碳的質量為4.4g
設碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中的溶質質量為z，生成氯化鈣的質量為y．

CaCO3+	2HCl=	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	111	44
x	y	z	4.4g

x=10g
z=7.3g
y=11.1g（1）混合物CaCO3中的質量為10g；（2）稀鹽酸中的溶質質量分數為 100%=7.3%；
答案：（1）10g；（2）7.3%；（3）所得不飽和溶液中溶質的質量分數12.6%．
根據鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，利用二氧化碳的質量，然后利用化學方程式計算出反應的碳酸鈣的質量、稀鹽酸中的溶質質量以及生成氯化鈣的質量．然后利用氯化鈣的質量，計算出反應后所得溶液中溶質的質量分數即可．