Question

13．實驗室常用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，如圖
①反應的方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
②選用F作為制取氫氣的發(fā)生裝置的優(yōu)點是可以隨時控制反應的發(fā)生和停止．
③G裝置若用于排空氣法收集氫氣，氫氣應從b端通入．若瓶中先裝滿水，用排水法收集氫氣時，氫氣應從b端通入．（選填“a”或“b”）

Answer 1

分析 ①鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，同時生成硫酸鋅，進行分析解答．
②F裝置課通過關閉和打開，控制液體與固體的接觸，進行分析解答．
③用排水法收集氫氣時，長導管是出水管，進行分析解答．

解答 解：①鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，同時生成硫酸鋅，反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
②關閉F裝置中的彈簧夾后，裝置內產生的氣體排不出去，裝置內的氣體壓強增大，使液體被壓回長頸漏斗，液面下降，反應液與塊狀固體脫離，反應停止；使反應發(fā)生，打開彈簧夾即可；所以F作為氫氣發(fā)生裝置的優(yōu)點是可以隨時控制反應的發(fā)生和停止．
③若瓶中先裝滿水，用排水法收集氫氣時，長導管是出水管，氫氣應從b端通入．
故答案為：①Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；②可以隨時控制反應的發(fā)生和停止；③b．

點評 本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氫氣的反應原理、收集裝置的選擇依據等是正確解答本題的關鍵．