含氨
15％的氨水2千克，稀釋到含氨0.3％時，需要加水[
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A ．98千克 |
B ．100千克 |
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C ．102千克 |
D ．104千克 |
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若按一般計算過程解這個題，則可分幾步求出答案： (1)2 千克15％的氨水中含氨質量：2×15％=0.3(千克)(2) 含0.3千克氨的質量分數為0.3％的氨水質量：0.3 千克÷0.3％=100千克(3) 濃氨水稀釋時需加水的質量：100千克－2千克=98千克還有一種簡單計算法．即“十字交叉”法，計算這種類型的題目比較簡便迅速．這種方法可表示為：
其中： A表示濃溶液的質量分數；B 表示稀溶液的質量分數，若是水，則B為0；C 表示濃、稀溶液混合后的質量分數；D 為C與B的差；E 為A與C的差；D 與E的比值．即濃溶液與稀溶液混合時的質量比，由于D與E只求比值，所以A、B與C在上式中可以棄去百分符號(％)取值．以上題為例，用十字交叉法求解為：
即用 15％的氨水與水配制成0.3％的氨水時，15％的氨水與水的質量比為0.3∶14.7即1∶49．題干中15％氨水的質量為2千克，則需水98千克．用這種解法；就簡便多了． |
學而優暑期銜接南京大學出版社系列答案
Happy holiday歡樂假期暑假作業廣東人民出版社系列答案科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解
（8分）
碳酸鈣可用于預防和治療鈣缺乏癥。某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量。
【查閱資料】獲得的資料有：
補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效。這些物質不與稀鹽酸反應產生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解。
碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳。
常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應，然后測剩余鹽酸的量，根據消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量。
澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。
【方案設計和實施】根據資料和已學知識，該小組同學設計如下兩種方案進行測定。
方案1：根據下圖所示裝置實驗。
（1）錐形瓶中發生反應的化學方程式為 。
（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是 。
（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是 。
（4）記錄數據如下：
| 鈣片質量 | 空洗氣瓶質量 | 澄清石灰水的質量 | 反應后洗氣瓶及瓶內物質總質量 |
| 25 g | 100 g | 200 g | 300.4 g |
方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應，根據放出氣體的量計算碳酸鈣的含量。記錄數據如下（空燒杯質量為100 g，加入鈣片質量為25 g）：
| 加入稀鹽酸的質量 | 100 g | 200 g | 300 g | 400 g |
| 充分反應后燒杯及杯內物質總質量 | 222.8 g | 320.6 g | 418.4 g | 518.4 g |
【分析和評價】
（1）方案1和方案2中合理的是 ，原因是 。
（2）該小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以進行該實驗），原因是 。
（3）要使用【查閱資料】（3）中介紹的方法，還需要學習的是 。
【結論】經過計算，該鈣片中碳酸鈣的質量分數是 。
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科目：初中化學 來源：2010年-2011年度北京市延慶區初三第一學期期末化學卷 題型：實驗探究題
（8分）
碳酸鈣可用于預防和治療鈣缺乏癥。某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量。
【查閱資料】獲得的資料有：
補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效。這些物質不與稀鹽酸反應產生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解。
碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳。
常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應，然后測剩余鹽酸的量，根據消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量。
澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。
【方案設計和實施】根據資料和已學知識，該小組同學設計如下兩種方案進行測定。
方案1：根據下圖所示裝置實驗。
（1）錐形瓶中發生反應的化學方程式為 。
（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是 。
（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是 。
（4）記錄數據如下：
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鈣片質量 |
空洗氣瓶質量 |
澄清石灰水的質量 |
反應后洗氣瓶及瓶內物質總質量 |
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25 g |
100 g |
200 g |
300.4 g |
方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應，根據放出氣體的量計算碳酸鈣的含量。記錄數據如下（空燒杯質量為100 g，加入鈣片質量為25 g）：
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加入稀鹽酸的質量 |
100 g |
200 g |
300 g |
400 g |
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充分反應后燒杯及杯內物質總質量 |
222.8 g |
320.6 g |
418.4 g |
518.4 g |
【分析和評價】
（1）方案1和方案2中合理的是 ，原因是 。
（2）該小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以進行該實驗），原因是 。
（3）要使用【查閱資料】（3）中介紹的方法，還需要學習的是 。
【結論】經過計算，該鈣片中碳酸鈣的質量分數是 。
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解
碳酸鈣可用于預防和治療鈣缺乏癥。某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量。
【查閱資料】獲得的資料有：
（1） 補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效。這些物質不與稀鹽酸反應產生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解。
（2） 碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳。
（3） 常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應，然后測剩余鹽酸的量，根據消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量。
（4） 澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。
【方案設計和實施】根據資料和已學知識，該小組同學設計如下兩種方案進行測定。
方案1：根據下圖所示裝置實驗。
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（1）錐形瓶中發生反應的化學方程式為 。
（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是 。
（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是 。
（4）記錄數據如下：
| 鈣片質量 | 空洗氣瓶質量 | 澄清石灰水的質量 | 反應后洗氣瓶及瓶內物質總質量 |
| 25 g | 100 g | 200 g | 300.4 g |
方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應，根據放出氣體的量計算碳酸鈣的含量。記錄數據如下（空燒杯質量為100 g，加入鈣片質量為25 g）：
| 加入稀鹽酸的質量 | 100 g | 200 g | 300 g | 400 g |
| 充分反應后燒杯及杯內物質總質量 | 222.8 g | 320.6 g | 418.4 g | 518.4 g |
【分析和評價】
（1）方案1和方案2中合理的是 ，原因是 。
（2）該小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以
進行該實驗），原因是 。
（3）要使用【查閱資料】（3）中介紹的方法，還需要學習的是 。
【結論】經過計算，該鈣片中碳酸鈣的質量分數是 。
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