Question

歸納與整理是化學學習的一種重要方法。
（1）某化學活動小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進行探究性學習，請你來解決下列問題：
A.小紅同學從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如果檢測結(jié)果呈酸性，從經(jīng)濟和可行方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應向農(nóng)田里施加             （填化學式）。
B.小紅同學用下圖總結(jié)了NaOH的四條化學性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應）。

I.為了驗證反應①，小紅將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成　       。
II.依據(jù)反應④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學反應方程式為：                                                         　。
III.為了驗證反應③能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是　　　        。
a．Na₂CO₃　　　　 b．HCl　　　　  c．FeCl₃         d．Ba(NO₃)₂
C.請你設計一個實驗除去FeCl_２溶液中少量的CuCl_２，請寫出主要操作步驟和化學方程式。實驗主要操作步驟:                                       、         ，
化學方程式:                                                              。
（2）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：

①25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為            g。
②要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是                              。
③現(xiàn)有操作步驟： a．溶解   b．過濾   c．降溫結(jié)晶 d．加熱濃縮；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是           (填字母序號)。
④將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)         （填“變大”、“變小”或“不變”）。
⑤向100g35℃的水中加入45g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出。你認為“全部溶解”的原因可能是                                    。

Answer 1

（1）A.Ca（OH）₂ 或 CaO            
B. I.紅色        II. CO₂+2NaOHNa₂CO₃+H₂O     III. C
C.取溶液于試管中加入過量鐵粉、過濾    CuCl₂ + FeFeCl₂ + Cu
（2）①65  ②加入甲物質(zhì)（溶質(zhì)）至不再溶解或恒溫蒸發(fā)溶劑（水）至有固體析出（任填一種）  ③adcb   ④不變    ⑤甲固體溶于水時放熱

解析試題分析：（1）要改良此土壤的酸性，應向農(nóng)田里施加熟石灰，I.無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成紅色，II.氫氧化鈉容易和空氣中的二氧化碳反應生成二氧化碳和水，III.氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，C. 取溶液于試管中加入過量鐵粉、過濾，方程式為CuCl₂ + FeFeCl₂ + Cu；（2）①25℃時，甲物質(zhì)的溶解度為30g，也就是一百克水中最多溶解30g甲物質(zhì)，則50g水中最多溶解15g甲物質(zhì)，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為65g，②甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高，隨溫度降低而降低，所以要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是加入甲物質(zhì)（溶質(zhì)）至不再溶解或恒溫蒸發(fā)溶劑（水）至有固體析出（任填一種），③若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是adcb，④丙物質(zhì)溶解度隨溫度減小而減小，所以將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，沒有溶質(zhì)析出，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，⑤可能是甲固體溶于水時放熱溶解度升高，恢復至室溫溶解度又減小。
考點：溶解度曲線的意義
點評：關(guān)于溶解度曲線的題目屬于中考必考的題型，通常在選擇題較為靠后的位置出現(xiàn)，有一定的難度，考生應熟知基礎知識點，仔細審題，理解其曲線的含義。