Question

硫酸廠(chǎng)排放的廢水其主要污染物是硫酸．某化學(xué)興趣小組對(duì)一家硫酸廠(chǎng)排放的廢水進(jìn)行檢測(cè)．取一定量廢水樣品于燒杯中，用1％的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和，完全中和時(shí)消耗氫氧化鈉溶液40 g，最后所得混合溶液的質(zhì)量為138 g(假定廢水中其他成分不與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄＋2NaOHNa₂SO₄＋2H₂O)．求：

(1)該樣品中硫酸的質(zhì)量．

(2)廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

答案：
解析：

解：(1)由題意可得，40 g　1％的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為40 g×1％＝0.4 g，而廢水的質(zhì)量為138 g－40 g＝98 g． 　　設(shè)樣品中硫酸的質(zhì)量為x． 　　H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O 　　98　　　　80 　　x　　　　0.4 g 　　＝，x＝0.49 g 　　(2)廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100％＝0.5％