Question

（2012?寶山區一模）已知A、B兩種固體物質的溶解度曲線圖．請根據圖示回答問題：
（1）t₁℃時，A物質的溶解度

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）B物質的溶解度．
（2）將22克A物質溶解于20克水中恰好達到飽和狀態，此時溶液的溫度是

t₃

℃．
（3）t₁℃時，將A、B兩物質的飽和溶液溫度升至t₃℃（水分未蒸發），兩種溶液中溶質的質量分數：A

＜

B（選填“＞”“＜”或“=”）．
（4）若要從含有A和少量B的混合溶液中，得到較純凈的A晶體，宜采用的實驗操作方法是

降溫結晶或冷卻熱飽和溶液結晶后再過濾

．

Answer 1

分析：（1）根據溶解度的大小比較方法考慮；（2）計算出溶解度再查溫度；（3）根據溶質質量分數的計算方法考慮；（4）根據混合物的分離方法考慮．

解答：解：（1）從t₁向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₁時它們的溶解度A＜B；
（2）將22克A物質溶解于20克水中恰好達到飽和狀態，所以100g水中最多溶：22g×5=110g，即在該溫度下該物質的溶解度為110g，所以溫度為t₃℃；
（3）對于飽和溶液的質量分數計算公式為：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以溶解度大的溶質質量分數就大，在t₁℃時，將A、B兩物質的飽和溶液t₁℃時，將A物質飽和溶液升溫到t₃℃，溫度升高溶解度變大，沒有晶體析出，溶質質量分數不變，B物質溶解度升溫到t₃℃減小會析出晶體，仍然飽和，由于析出晶體溶質質量分數減小，只要比較一下，t₁℃時，A物質的溶解度與t₃℃B物質的溶解度大小就行，通過比較可知t₃℃B物質的溶解度大于t₁℃時，A物質的溶解度，所以兩種溶液中溶質的質量分數為A＜B；
（4）如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑．因為A物質的溶解度隨溫度的變化比較大所以降溫結晶或冷卻熱飽和溶液結晶后再過濾即可．
故答案為：（1）＜；（2）t₃；（3）＜；（4）降溫結晶或冷卻熱飽和溶液結晶后再過濾．

點評：本題考查了從溶解度曲線圖上讀取信息、分析及獲取信息的能力．從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同，知道了溶解度大小的比較方法．