Question

2．實驗室中取5.0g粗鹽，進行粗鹽提純，并配制20g溶質質量分數為10%的NaCl溶液．
（1）經過溶解、過濾、蒸發，獲得了4.0g的食鹽固體；
（2）取適量的食鹽固體，再量取18ml（水的密度1g/ml），配制溶液；
（3）實驗測得配制后的溶液，實際溶質質量分數小于10%，試分析其中的原因是ABC．
A、取水時仰視讀數 B、獲得的食鹽潮濕 C、獲得的食鹽中混有可溶性雜質．

Answer 1

分析 （1）根據粗鹽提純是將粗鹽中含有的泥沙等不溶物除去，進行分析解答．
（2）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；進而溶劑質量=溶液質量-溶質質量，計算出所需水的質量．
（3）溶質質量分數變小，則可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答．

解答 解：（1）粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽）得到精鹽的過程．
（2）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制20g溶質質量分數為10%的NaCl溶液，需氯化鈉的質量=20g×10%=2g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=20g-2g=18g（合18mL）．
（3）A、取水時仰視讀數，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小，故選項正確．
B、獲得的食鹽潮濕，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小，故選項正確．
C、獲得的食鹽中混有可溶性雜質，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小，故選項正確．
故答案為：（1）過濾；（2）18；（3）ABC．

點評 本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理與實驗步驟（溶解、過濾、蒸發）、導致溶質質量分數偏小的因素（可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大）是正確解答本題的關鍵．