Question

15．用如圖所示裝置，在常溫下，分別進行研究燃燒條件和研究氧氣性質的實驗． 已知：白磷的著火點為 40℃．

內容 步驟	實驗1研究燃燒條件	實驗2研究氧氣性質
Ⅰ	燒杯中盛有 80℃的熱水， 分別在燃燒匙和燒杯中導 管口放置一小塊白磷，塞 緊瓶塞	燒杯中盛有 NaOH 溶液， 燃燒匙中放入木炭，點燃木炭后，迅速將燃燒匙伸入瓶中，塞緊瓶塞
Ⅱ	推入適量H2O2 溶液	推入適量H2O2溶液

（1）H₂O₂ 稀溶液與 MnO₂ 接觸時發生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實驗1中，推入H₂O₂ 溶液前，燃燒匙和水中的白磷均不燃燒，燃燒匙中白磷不燃燒是因為燃燒匙中白磷不燃燒是因為未達到白磷的著火點，燒杯中白磷未燃燒是因為沒有與O₂接觸，燒杯中白磷未燃燒是因為沒有與O₂接觸；打開止水夾，推入 H₂O₂溶液后，觀察到燒杯中的現象是導管口有氣泡冒出，白磷燃燒．
（3）實驗2中，推入 H₂O₂ 溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，由此得出氧氣的氣化學性質是助燃性；木炭熄滅后冷卻一段時間，打開止水夾，燒杯中的部分溶液流入集氣瓶．

Answer 1

分析 （1）根據H₂O₂稀溶液與MnO₂接觸時生成水和氧氣進行分析；
（2）根據燃燒的條件分析；燃燒的條件是：物質具有可燃性、與氧氣接觸、達到著火點；
（3）根據信息：推入H₂O₂溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，分析解答．

解答 解：（1）H₂O₂稀溶液與MnO₂接觸時生成水和氧氣，化學方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）根據燃燒的條件可知，燃燒匙中白磷不燃燒是因為未達到白磷的著火點，燒杯中白磷未燃燒是因為沒有與O₂接觸；燒杯中白磷未燃燒是因為沒有與O₂接觸；推入H₂O₂溶液后，生成氧氣，氧氣通過導管進入燒杯，所以觀察到燒杯中的現象是導管口有氣泡冒出，白磷燃燒；
（3）實驗2中，推入H₂O₂溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，由此得出氧氣的性質是助燃；木炭熄滅后冷卻一段時間，燒杯中的部分溶液流入集氣瓶．
故答案為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）燃燒匙中白磷不燃燒是因為未達到白磷的著火點，燒杯中白磷未燃燒是因為沒有與O₂接觸；沒有與O₂接觸；導管口有氣泡冒出，白磷燃燒；
（3）助燃性．

點評 本題考查燃燒的條件、化學方程式的書寫、壓強的變化等知識，有一定的難度．