Question

9．我國北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿（Na₂CO₃）產(chǎn)品中常含少量的氯化鈉，為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g樣品于燒杯內(nèi)，滴加稀鹽酸至燒杯內(nèi)溶液的PH=7，消耗稀鹽酸的質(zhì)量為36.5g，同時測得反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為40.3g．請計算：
（1）反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為2.2g．
（2）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成的二氧化碳質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，依據(jù)二氧化碳質(zhì)量計算碳酸鈉的質(zhì)量，進而計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：36.5g+6g-40.3g=2.2g；
（2）解：設(shè)純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                    2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.3g}{6g}$×100≈88.3%．                   
答：純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為88.3%．
故答案為：（1）2.2；
（2）88.3%．

點評 本題主要考查混合物的有關(guān)計算，難度不大，關(guān)鍵是求出二氧化碳的質(zhì)量．