Question

（2009?東麗區模擬）現有硫酸鎂和硫酸鈉的混合物12.8g，全部溶于50g水中，加入一定量的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應生成5.8g沉淀，過濾后，所得溶液中溶質的質量分數為16.7%．試計算：
（1）原混合物中硫酸鎂的質量分數；
（2）所加氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）運用硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉的化學方程式計算．
（2）運用硫酸鎂和氫氧化鈉反應的化學方程式求出氫氧化鈉和硫酸鈉的質量，硫酸鈉的質量除以硫酸鈉溶液溶質質量分數求出硫酸鈉溶液的質量，硫酸鈉溶液的質量加上沉淀減去12.8g再減去50g就是氫氧化鈉溶液的質量，再根據溶質質量分數計算公式求解即可解答．

解答：解：設原混合物中硫酸鎂的質量分數為x，氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為y，反應生成的硫酸鈉的質量為z．
MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
120    80       58          142
x      y       5.8g          z
102：58=x：5.8g      x=12g
80：58=y：5.8g       y=8g
142：58=z：5.8g      z=14.2g          
（1）原混合物中硫酸鎂的質量分數為

12g

12.8g

×100%=93.8%
（2）反應后所得溶液的質量為

14.2g+12.8g-12g

16.7%

=89.8g
所加氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為：

8g

5.8g+89.8g-12.8g-50g

×100%=23.4%
或其它合理答案過程均給分

點評：本題考查根據化學方程式的計算，解題的關鍵是根據質量守恒定律求出所加入的氫氧化鈉溶液的質量．