Question

【題目】鋅粒投入硫酸銅溶液中，除了有紅色固體生成外，還有一種無色無味的氣體產生。為確定氣體的成分，進行下列實驗探究。

（猜想與假設）：依據____可知氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種。

（查閱資料）：

①SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2變藍。

③H2、CO等氣體能將氧化銅還原成銅。

（實驗驗證）：

（1）將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，無現象，則該氣體中無SO2。小明同學認為沒有必要做這個實驗，只要根據“無色無味的氣體”就可推導出該氣體一定不是SO2，他的依據是______。

（2）用下列所示實驗檢驗氫氣和氧氣：

A中觀察到 _____，證明無O2；B中觀察到 ____，證明該氣體是H2。

（實驗反思）：（1）大家認為丙同學在加熱之前，應對氣體先_____________以確保安全。

（2）由上述實驗可知，硫酸銅溶液顯 ______性（填“酸”或“堿”或“中”）。

Answer 1

【答案】質量守恒定律 二氧化硫有刺激性氣味 溶液不變色 銅網由黑色變紅色，玻璃管壁有水珠生成 驗純 酸

【解析】

解：[猜想與假設]依據質量守恒定律可知氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種；

[實驗驗證]（1）他的依據是二氧化硫有刺激性氣味；

（2）A、中觀察到溶液不變色，證明無O2；

B、中觀察到銅網由黑色變紅色，玻璃管壁有水珠生成，證明該氣體是H2；

[實驗反思]（1）大家認為丙同學在加熱之前，應對氣體先驗純以確保安全，這是因為氫氣是可燃性氣體，與空氣或氧氣混合達到一定程度時遇明火或加熱會發生爆炸；

（2）由上述實驗可知，鐵和硫酸銅溶液反應時產生氫氣，說明硫酸銅溶液顯酸性。