Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，小明同學為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，進行了如下的探究實驗，請你參與他的活動。

【實驗過程】將雞蛋殼洗凈、干燥、稱量并搗碎后放入到錐形瓶中，加入足量的稀鹽酸充分反應（假設其他雜質不與鹽酸反應，反應生成的氣體全部逸出）。

【實驗數據】雞蛋殼12.5g + 稀鹽酸40.5g  剩余的混合物48.6g

【數據處理】① 根據質量守恒定律，計算反應生成二氧化碳的質量為    （25）    g。

② 通過化學方程式計算雞蛋殼中含碳酸鈣的物質的量解題過程：    （26）   

③ 計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數解題過程：    （27）   

【誤差分析】實驗中，如有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結果與實際值相比    （28）    （填寫“偏大”、“偏小”或“不變”）。

Answer 1

29（25）

4.4
29（26）	設雞蛋殼中含碳酸鈣的物質的量x mol n（二氧化碳）=4.4/44=0.1 mol CaCO3＋2HCl→CaCl2＋H2O＋CO2↑        1                        1        x                       0.1 =         x=0.1 mol 答：雞蛋殼中含碳酸鈣的物質的量為0.1  mol	方程式1分 列式1分 結果1分
29（27）	雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數=×100% = 80%（或0.8）	本空1分，無比例式，只有答案，不給分；
29（28）	偏小