Question

（4分）小強同學分別取溶質質量分數相同的稀鹽酸，大小、形狀都相同的某種金屬X、Al、Cu 進行實驗，實驗現象記錄如下

		Al	X	Cu
現象	開始時	幾乎無氣泡產生	產生氣泡速度慢	無氣泡產生
一段時間后	產生氣泡速度快	產生氣泡速度慢	無氣泡產生

回答下列問題：

（1）實驗開始時，鋁表面幾乎無氣泡產生的原因是                              。

（2）Cu表面始終無氣泡產生的原因是                                         。

（3）三種金屬的活動性由強到弱的順序是                                      。

（4）如果金屬X的活動性比鐵弱，且金屬X與稀鹽酸反應后生成易溶于水的XCl₂。向只含有XCl₂、CuCl₂兩種溶質的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入稀鹽酸，沒有氣泡產生。則濾液中一定含有的金屬陽離子是     （用離子符號表示）。

 

Answer 1

【答案】

（1）鋁表面有一層氧化鋁薄膜    （2）銅不能與稀鹽酸發生反應

（3）Al>X>Cu                 （4）Fe²⁺、X²⁺（有錯不給分）

【解析】根據判斷金屬活動性強弱的方法之一：和同種酸反應的速度快慢，反應越快越劇烈的，該金屬的活動性就越強。由于鋁易與空氣中的氧氣形成致密的氧化膜，所以鋁剛開始與鹽酸接觸無明顯的現象，而一段時間后反應劇烈，則說明它的金屬活動性最強；銅在氫元素后面，故始終都沒有與稀鹽酸反應，說明銅的金屬活動性最弱；金屬X與稀鹽酸反應的速率很慢，其活動性排在氫的前面但排在鋁的后面。由題可知：金屬活動順序Fe、X、（H）、Cu。向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生，說明固體中沒有鐵和金屬X，因此固體中只有銅，鐵和X已經全部參與反應， 故濾液中一含有的金屬陽離子為Fe²⁺、X²⁺。