Question

7．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取6g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸94g，充分反應后，稱得燒杯中物質的總質量為97.8g．（假設雞蛋殼中的其他物質不與鹽酸反應）
（1）產生二氧化碳氣體2.2 g．
（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數83.3%，要求寫出完整的解題步驟．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣與鹽酸反應放出二氧化碳而使反應后質量減小，利用質量守恒定律可計算放出二氧化碳的質量；
（2）根據反應的化學方程式，由放出二氧化碳的質量計算蛋殼中所含碳酸鈣的質量．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，產生二氧化碳的質量=6g+94g-97.8g=2.2g
故答案為：2.2；
（2）設6g該雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
 x                                     2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
  x=5g
該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數：$\frac{5g}{6g}$×100%=83.3%．
答：該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為83.3%．

點評 利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量，是進行后面計算的基礎，體現出運用知識分析問題的能力．