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某金屬元素R中在氧化物中顯+2價，其氧化物中氧元素的質量分數為40%，則該氧化物的相對分子質量為（　　）
分析：由題意，某金屬元素R中在氧化物中顯+2價，據此可寫出其化學式，進而由化合物中元素的質量分數=
相對原子質量×原子個數
相對分子質量
×100%，進行分析解答．
解答：解：某金屬元素R中在氧化物中顯+2價，氧元素顯-2價，其氧化物的化學式為：RO；其氧化物中氧元素的質量分數為40%，則該氧化物的相對分子質量為16÷40%=40．
故選：B．
點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．
練習冊系列答案
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某化合物R，在空氣中燃燒的化學方程式為：2R+3O22CO2+4H2O，則R的化學式為（   ）

A.C2H5OH　　　　　　　　    B.CH3OH　　　　　　   C.C2H4　　　　　　　　  D.CH3COOH

 

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已知某＋3價的金屬元素R，其氧化物中R元素與氧元素的質量比為7∶3，求元素R的相對原子質量和該氧化物的相對分子質量．

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某三價金屬元素A,它在氧化物中質量分數為70%,則A的原子量為( )

A. 16　　　　 B.32　　　　 C.27　　　　 D.56

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同步練習冊答案
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