過氧化鈉（Na
2O
2）是一種淡黃色固體．在一次科技活動中，同學們將包有Na
2O
2固體的棉花放入了如圖1所示的裝置中，發現高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，同時也驚奇地發現棉花燃燒了起來．
（1）實驗過程中蠟燭由下往上依次熄滅，說明二氧化碳具有
CO2密度比空氣大，CO2不能燃燒也不支持燃燒
CO2密度比空氣大，CO2不能燃燒也不支持燃燒
的性質．
（2）棉花為什么會燃燒呢？同學們認為棉花要燃燒，除了滿足棉花是可燃物之外，還需滿足
與氧氣接觸
與氧氣接觸
、
溫度達到著火點
溫度達到著火點
．
【提出問題】上述實驗中是如何給棉花提供燃燒條件的？
【查閱資料】
1．在常溫下Na
2O
2與CO
2、H
2O均能發生化學反應．
2．無水硫酸銅為白色固體，吸水后變為藍色．
【實驗設計】經過討論，同學們設計用如圖2所示裝置進行實驗探究．
【實驗步驟】
①檢查整套裝置的氣密性；
②把相關的試劑放入對應的儀器內；
③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內；
④一段時間后，在P處放置一根帶火星的木條，觀察現象．
注意：大理石與稀鹽酸制取的CO
2還會含有一定量的水蒸氣，但整個實驗過程中不考慮稀鹽酸的揮發和空氣對實驗的影響．
【實驗現象】
①帶火星的木條復燃； ②無水硫酸銅沒有變藍色； ③飽和的澄清石灰水變渾濁．
【實驗分析】①B裝置內盛放的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
；②D裝置燒杯內澄清石灰水變渾濁的原因可能是
Na2O2和CO2反應放出熱量，使石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，析出氫氧化鈣固體
Na2O2和CO2反應放出熱量，使石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，析出氫氧化鈣固體
，也可能是空氣中的CO
2與澄清石灰水反應生成了難溶物使澄清石灰水變混濁．
【實驗結論】①Na
2O
2和CO
2反應產生的一種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個條件．
②Na
2O
2和CO
2反應過程中伴隨能量變化，使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個條件．
【拓展提高】①Na
2O
2和CO
2反應除生成一種氣體外，還生成了一種固體，學生甲認為生成的固體是NaOH，學生乙認為是Na
2CO
3，同學們經思考后認為甲同學的猜想是錯誤的，理由是
反應前后元素種類不變，反應物中沒有氫元素所以不能生成NaOH
反應前后元素種類不變，反應物中沒有氫元素所以不能生成NaOH
．
②寫出Na
2O
2和CO
2反應的化學方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
【定量探究】有一包久置的過氧化鈉粉末，現已證明因其保存不當導致完全變質成為NaOH和Na
2CO
3的混合物，同學們稱取了13.25g樣品，加入足量稀鹽酸，并將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀，經過濾、洗滌、烘干后稱得其質量為10g，試計算：樣品中Na
2CO
3的質量分數．
氣體通入足量的澄清石灰水中，得x g
沉淀；若先將
經過下列變化
→CO→
，再將得到的
通入澄清的石灰水，得yg
沉淀。則x與y的關系是
