Question

若6g某物質在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和3.6g水（只有這兩種產物），則關于這種物質的描述正確的是（　　）

A．該物質由碳、氫兩種元素組成

B．該物質由碳、氫、氧三種元素組成

C．該物質中碳元素與氫元素的質量比為4：1

D．該物質的分子中碳原子與氫原子的個數比為1：2

Answer 1

分析：6g某物質在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和3.6g水，根據燃燒的規律，生成的8.8g二氧化碳中的碳元素和3.6g水中氫元素均來自于4.6g的可燃物，利用碳、氫元素的質量及可燃物的質量，可完成對描述的判斷．

解答：解：8.8g二氧化碳中碳元素的質量=8.8g×

12

44

×100%=2.4g；3.6g水中氫元素的質量=3.6g×

2

18

×100%=0.4g；
碳、氫元素質量和=2.4g+0.4g=2.8g，小于可燃物的質量6g，因此可燃物中除碳、氫元素外還應含有氧元素；
可燃物中碳、氫元素質量比=2.4g：0.4g=6：1，碳元素和氫元素的質量比為6：1，我們可以假設其質量分別為6和1，又知碳元素和氫元素的相對原子質量為12和1，元素質量除以相對原子質量就是原子個數，故可燃物的分子中碳原子與氫原子的個數比=

6

12

：

1

1

=1：2；
故選BD．

點評：可燃物完全燃燒時，可燃物中的碳元素全部生成二氧化碳、可燃物中的氫元素全部生成水．