Question

將表面被氧化為Na₂O的鈉塊投入水中，完全反應后得到H₂0.2g和濃度為12%的溶液100g，則被氧化的鈉的質量為

1. A.
   1.15g
2. B.
   2.3g
3. C.
   3.1g
4. D.
   4.6g

Answer 1

C
分析：根據鈉和水反應生成氫氧化鈉與氫氣的化學方程式，找到題給的已知量氫氣的質量和該反應生成的氫氧化鈉的質量，求得參加反應的鈉的質量，再依據氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，利用溶液中氫氧化鈉的質量算出被氧化的鈉的質量．
解答：設產生0.2g氫氣需生成的氫氧化鈉的質量為x
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
80 2
x 0.2g

x=8g
反應后溶液中氫氧化鈉的質量是100g×12%=12g，所以氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉的質量是12g-8g=4g
設原有氧化鈉的質量是y
Na₂O+H₂O=2NaOH
62 80
y 4g

y=3.1g
故選C
點評：本題主要考查了鈉、氧化鈉的性質，反應較復雜，但只要理清關系即可完成．