Question

27、小明同學在用鹽酸中和氫氧化鈉溶液后，為探究鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小明同學設計了如下實驗方案：

實驗步驟	實驗現象	結論
取少量反應后的溶液于試管中，再滴加CuSO4溶液	若生成藍色沉淀	氫氧化鈉過量
	若無明顯現象	鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應

試回答：
（1）寫出鹽酸與氫氧化鈉反應的化學方程式

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

（2）寫出小明同學實驗方案中的化學方程式

CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

（3）小紅同學認為小明的設計方案還不能說明氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，她的理由是

HCl可能過量，還不能得到鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應的結論

．
（4）小紅同學認為要說明鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應還需在小明實驗方案的基礎上進行實驗．她的實驗方案是：

實驗步驟	實驗現象	結論

Answer 1

分析：（1）鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；
（2）硫酸銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅和硫酸鈉；
（3）反應后的溶液中若氫氧化鈉剩余，則加入硫酸銅會產生氫氧化銅藍色沉淀，若無明顯現象，則說明無氫氧化鈉，剩余溶液可能為中性也可能為酸性；
（4）加入和酸反應有明顯現象的物質，如碳酸鈉．

解答：解：（1）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（2）小明設計方案是硫酸銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅和硫酸鈉，化學方程式為：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（3）氫氧化鈉溶液過量，則會和加入的硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀，硫酸銅和鹽酸及氯化鈉都不反應，所以若無現象不能說明恰好完全反應，若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液時也無明顯現象（或鹽酸可能有剩余）；
（4）若要證明鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，可以加入和酸反應有明顯現象的物質，如鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
故答案為：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（3）HCl可能過量，還不能得到鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應的結論；
（4）

實驗步驟	實驗現象	結論
取少量反應后的溶液于試管中，再滴加Na2CO3溶液	若有氣泡生成	鹽酸過量
	若無明顯現象	鹽酸與氫氧化鈉 恰好完全反應

點評：本題考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應，設計實驗證明反應是否恰好完全進行以及反應過程中的能量問題，完成此題，可以依據課本已有的知識，所以要求同學們在平時的學習中要加強基礎知識的儲備，以便能夠靈活應用．