Question

28、回答下列問題，寫出有關(guān)化學(xué)方程式．
（1）將一根生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，開始時，觀察到的現(xiàn)象是

鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O

．
（2）在硝酸鋇溶液中滴加硫酸，觀察到的現(xiàn)象是

有白色沉淀生成

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2HNO₃

；分析實驗現(xiàn)象，反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是硝酸鋇溶液中含有

Ba²⁺

（寫離子符號），硫酸中含有

SO₄^2-

（寫離子符號）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鐵銹的主要成分是氧化鐵分析，氧化鐵能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液是黃色的；
（2）硫酸根離子和鋇離子能結(jié)合成白色的硫酸鋇，硫酸鋇不溶于水．

解答：解：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，把生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，開始時，會看到鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
（2）硫酸中存在硫酸根離子，而硝酸鋇中有鋇離子，硫酸根離子和鋇離子在同一溶液中不共存，能生成不溶于水也不溶于酸的硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃．
故答案為：（1）鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色，6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
（2）有白色沉淀生成，H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2HNO₃； Ba²⁺，SO₄^2-．

點評：此題主要考查物質(zhì)間的相互反應(yīng)的現(xiàn)象和復(fù)分解反應(yīng)方程式的書寫，進而歸納反應(yīng)的特點和規(guī)律，屬于基礎(chǔ)知識，難度中等．