Question

14．某物質在氧氣中充分燃燒后，產物只有二氧化碳和水，甲乙兩組同學分別用A、B兩種方法測定它的組成，得到兩組數據，如圖、表所示，實驗過程中氣體均全部吸收．

	燃燒有機物的質量	實驗裝置	實驗（1）～（4）裝置質量
			實驗前	實驗后
甲組	3.2g	甲	（1）150g	（1）154.6g
			（2）150g	（2）153.4g
乙組	3.2g	乙	（3）150g	（3）153.6g
			（4）150g	（4）154.4g

（1）上述A、B兩種方法設計合理的是B方法．
（2）該實驗中濃硫酸的作用吸收混合氣體中的水蒸氣．
（3）通過計算分析有機物是由碳、氫、氧元素組成的．（寫出元素名稱或符號）

Answer 1

分析 （1）根據實驗裝置的作用分析解答：通過濃硫酸質量的增加測定生成水的質量，依據氫氧化鈉質量的增加測定生成二氧化碳的量，氣體從溶液中出來要帶部分水蒸氣，故要排除水蒸氣的干擾，須先通過濃硫酸，再通過氫氧化鈉溶液；
（2）濃硫酸可以吸收水蒸氣使氣體干燥；
（3）根據質量守恒定律判斷有機物中的元素組成．

解答 解：
（1）通過濃硫酸質量的增加測定生成水的質量，依據氫氧化鈉質量的增加測定生成二氧化碳的量，氣體從溶液中出來要帶部分水蒸氣，故要排除水蒸氣的干擾，須先通過濃硫酸，再通過氫氧化鈉溶液，選擇B方法；
（2）該實驗中濃硫酸的作用是吸收混合氣體中的水蒸氣；
（3）據質量守恒定律可知反應前后元素種類不變，有機物燃燒生成二氧化碳和水，可知有機物中含有碳元素和氫元素，也就是說生成的水中的氫元素就是有機物中的氫元素，生成的二氧化碳中碳元素的質量就是有機物中碳元素的質量，濃硫酸質量的增加量是生成水的質量，氫氧化鈉的質量的增加量就是生成二氧化碳的質量；在檢驗二氧化碳質量和水的質量時，根據A方法計算：濃硫酸質量增加了3.6g，所以生成水3.6g，則氫元素的質量：3.6g×$\frac{2}{18}$×100%≈0.4g，氫氧化鈉溶液質量增加了4.4g，所以生成二氧化碳質量為4.4g，所以碳元素質量為：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%≈1.2g，所以碳元素和氫元素質量和為：0.4g+1.2g=1.6g，因為有機物質量為3.2g，所以有機物中還含有氧元素3.2g-1.6g=1.6g．
故答案為：（1）A；（2）吸收混合氣體中的水蒸氣；（3）碳、氫、氧．

點評 解答本題的關鍵是明確濃硫酸質量的增加量就是生成水的質量，氫氧化鈉溶液質量的增加量就是生成的二氧化碳的質量，要測定水的質量須先通過濃硫酸，并能據質量守恒定律進行相關的分析和計算．