Question

6．下列A～D是初中化學中的四個實驗裝置，請按要求填空：

（1）A實驗中儀器①的作用是加速熱量的擴散，防止燒杯受熱不均炸裂．
（2）若醫院還用B裝置來觀察給病人輸氧情況，導管b（填“a”或“b”）應連接病人吸氧氣的塑膠管．
（3）C實驗中，氣球的變化情況是先大后小．寫出導致氣球變化的化學方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃↓+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）小聰認為C實驗設計存在缺點，不能證明二氧化碳與氫氧化鈉反應，他的改進方法是氫氧化鈉溶液換成等量的水，重復上述實驗，觀察對比兩個實驗現象．

Answer 1

分析 （1）根據常用的化學儀器、濃硫酸的稀釋方法進行分析解答．
（2）裝置B把氧氣從a管通入、b管連接病人吸氧氣的塑膠管，氣體通過裝置內的水，通過觀察氣泡來判斷給病人輸氧情況．
（3）C實驗中二氧化碳與氫氧化鈉能發生反應但無明顯現象，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應后瓶內壓強減小，會使氣球鼓起變大；再滴加鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，可觀察到有氣泡產生，瓶內壓強增大，氣球變癟．
（4）由于氫氧化鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸能產生二氧化碳．

解答 解：（1）儀器①的名稱是玻璃棒，稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，玻璃棒的作用是攪拌．
故答案是：加速熱量的擴散，防止燒杯受熱不均炸裂；
（2）裝置B內盛放水時，把氧氣從導管a通入，導管b連接病人吸氧氣的塑膠管，通過觀察裝置內氣泡的快慢判斷給病人輸氧的情況．
故答案是：b；
（3）C實驗中二氧化碳與氫氧化鈉能發生反應但無明顯變化，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應后使瓶內壓強減小，會使氣球鼓起變大，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃↓+H₂O；再滴加鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，可觀察到有氣泡產生，瓶內壓強增大，氣球變癟，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案是：先大后小；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃↓+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）由于氫氧化鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸能產生二氧化碳．
故答案是：氫氧化鈉溶液換成等量的水，重復上述實驗，觀察對比兩個實驗現象．

點評 本題難度不大，考查常見的化學實驗操作，掌握稀釋濃硫酸的方法、堿的化學性質、一氧化碳的化學性質等是正確解答本題的關鍵．