Question

某化學小組發現一袋包裝破損的漂白粉，同學們對其漂白作用是否失效產生了疑問．
【查閱資料】1．漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，其有效成分是Ca（ClO）₂．2．Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發生反應：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，HClO能使有色物質如品紅溶液褪色．3．HClO不穩定，易分解生成HCl和一種無色無味氣體．CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
【交流討論】該小組的同學經過分析得出：．HClO分解是出生成HCl外，生成的另一種常見氣體是________．驗證該氣體的方法是________．
【實驗探究】
為探究漂白粉是否變質，同學們設計如下實驗并實施實驗：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO2氣體，________．	________．	漂白粉的漂白作用已失效．

【繼續探究】同學們對失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進一步探究．在老師的幫助下，同學們對失效后的漂白粉成分進行猜想，
猜想一：氯化鈣和碳酸鈣；
猜想二：氯化鈣和氫氧化鈣；
猜想三：________．（填化學式）；
同學甲認為猜想中的CaCO₃成分，除漂白粉的有效成分在空氣中發生反應生成外，還有其他來源，請你用化學方程表示：________．
同學乙驗證猜想一中碳酸鈣存在的實驗方案是________．
驗證猜想二中氫氧化鈣存在的實驗方案是________．

Answer 1

氧氣    收集氣體后，將帶火星的木條伸入氣體中木條復燃    加入適量品紅溶液    品紅不褪色    CaCl₂、CaCO₃、Ca（OH）₂    Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O    取樣，加入稀鹽酸，有氣泡產生，證明樣品中含有碳酸鈣    取樣，加入適量水中，攪拌，取上清液，滴加酚酞，如溶液變紅色，證明溶液中含有氫氧化鈣
分析：根據質量守恒定律可知：HClO分解除生成HCl外，生成的另一種常見氣體是氧氣；氧氣的檢驗方法是：用一根帶火星的木條插入瓶中，觀察是否復燃．把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO₂氣體，加入適量品紅溶液；品紅不褪色；因此漂白粉的漂白作用已失效．猜想有三種：氯化鈣和碳酸鈣；氯化鈣和氫氧化鈣；氯化鈣、碳酸鈣和氫氧化鈣；碳酸鈣的其他來源是：二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；碳酸鈣的檢驗方法是：取樣，加入稀鹽酸，有氣泡產生，證明樣品中含有碳酸鈣．驗證猜想二中氫氧化鈣存在的實驗方案是：取樣，加入適量水中，攪拌，取上清液，滴加酚酞，如溶液變紅色，證明溶液中含有氫氧化鈣．
解答：（1）根據質量守恒定律可知：HClO分解除生成HCl外，生成的另一種常見氣體是氧氣；氧氣的檢驗方法是：用一根帶火星的木條插入瓶中，觀察是否復燃．故答案為：氧氣 收集氣體后，將帶火星的木條伸入氣體中木條復燃．
（2）【實驗探究】把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO₂氣體，加入適量品紅溶液；品紅不褪色；因此漂白粉的漂白作用已失效．故答案為：加入適量品紅溶液；品紅不褪色
（3）【繼續探究】猜想有三種：氯化鈣和碳酸鈣；氯化鈣和氫氧化鈣；氯化鈣、碳酸鈣和氫氧化鈣；碳酸鈣的其他來源是：二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；碳酸鈣的檢驗方法是：取樣，加入稀鹽酸，有氣泡產生，證明樣品中含有碳酸鈣．驗證猜想二中氫氧化鈣存在的實驗方案是：取樣，加入適量水中，攪拌，取上清液，滴加酚酞，如溶液變紅色，證明溶液中含有氫氧化鈣．故答案為：CaCl₂、CaCO₃、Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；取樣，加入稀鹽酸，有氣泡產生，證明樣品中含有碳酸鈣；取樣，加入適量水中，攪拌，取上清液，滴加酚酞，如溶液變紅色，證明溶液中含有氫氧化鈣
點評：本考點考查了質量守恒定律和實驗探究，有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關于對實驗設計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗目的；二是設計的方法進行比較，那種方法更簡便．本考點主要出現在實驗題中．