Question

鎂、鋅合金粉末7.7g恰好與一定質量20%的稀硫酸完全反應，將反應后的溶液蒸發，經處理后得到不含結晶水的固體22.1g，則反應中生成氫氣的質量為（ ）
A．0.1g
B．0.2g
C．0.3g
D．0.4g

Answer 1

【答案】分析：根據蒸發后的固體混合物的質量減去反應前的固體是兩種金屬混合物的質量就是硫酸中硫酸根的質量，由氫元素和硫酸根的質量比可以進行分析解答本題．
解答：解：蒸發后的固體為混合物，反應前的固體是鎂和鋅的質量為7.7g，所以22.1g-7.7g=14.4g為硫酸根的質量，在硫酸中，氫元素與硫酸根的質量比為（1×2）：96，設產生的氫氣的總質量為x，則（1×2）：96=x：14.4g，
解得：x=0.3g．
分析所給的選項可以知道選項C是正確的，
故選C．
點評：本題主要考查學生靈活運用質量守恒定律和化學反應方程式解答問題的能力．