Question

有一瓶氣體，可能是CO、CO₂、H₂O、H₂中的一種或幾種組成．為了分析該氣體的成分，取適量該氣體進行實驗，實驗方案設計如下：（查閱資料：白色無水硫酸銅粉末遇水變藍色；濃H₂SO₄有吸水性，能干燥某些氣體．）

（1）上述可能存在的氣體中，易與血紅蛋白結合的氣體是

CO

．
（2）實驗中如果沒有用濃H₂SO₄干燥氣體1，對氣體檢驗有無影響

有影響

．
（3）若現象X為“無水硫酸銅變藍色”，結論是氣體中

一定含有H₂

；若現象X為“無水硫酸銅不變色”，結論是氣體中

一定不含H₂

．
（4）②中一定發生的反應方程式是

CuO+CO

△   .

Cu+CO₂

．
（5）①③發生的反應相同，其反應的方程式是

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：根據二氧化碳氣體能使澄清的石灰水變渾濁；濃硫酸在該實驗中是干燥劑；氫氣和一氧化碳都具有還原性；無水硫酸銅遇水變藍色等知識分析解答．

解答：解：（1）一氧化碳有毒，它能與血液中的血紅蛋白結合，從而導致體內組織器官嚴重缺氧而死亡．
（2）如果沒有用濃H₂SO₄干燥氣體1，那氣如果X為“無水硫酸銅變藍色”就不知是實驗過程中帶入的水還是混合氣體中的水，所以對實驗有影響．
（3）氣體1通過濃硫酸后，氣體2中肯定沒有H₂O了．若現象X中“無水硫酸銅變藍色”，說明氣體3中含有H₂O，則與CuO反應的混合氣體中肯定有含有“H”原子的還原性氣體
H₂；若現象X中“無水硫酸銅不變色”，說明氣體3中不含有H₂O，則與CuO反應的混合氣體中肯定無含有“H”原子的還原性氣體H₂；
（4）由氣體3通入澄清的石灰水后，“澄清的石灰水變渾濁”這一現象說明氣體3中一定含有CO₂，所以與CuO反應的混合氣體中肯定有含有“C”原子的還原性氣體CO；所以，反應②中一定發生的反應方程式是：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂．
（5）能使澄清石灰水變渾濁的原因是二氧化碳與氫氧化鈣溶液發生反應生成不溶于水的碳酸鈣，其反應方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：（1）CO．
（2）有影響．
（3）一定含有H₂；一定不含H₂．
（4）CuO+CO

△   .

Cu+CO₂．
（5）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

點評：通過本題學會鑒別是化學中常用的一種鑒別物質的方法，即通過化學實驗將幾種不同特性的物質區別開來．