Question

化學課上，同學們利用下列實驗探究堿的化學性質

（1）甲實驗中加入酚酞試液的目的是　                          　；
（2）乙實驗利用控制變量法進行了對比，排除了水對實驗的干擾．若觀察到U形管左端的液面　  　（填“升高”或“降低”），則證明溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應，其反應的化學方程式為　                                                      ；
（3）丙實驗觀察到的現象是　                                ；
（4）實驗結束后，同學們將廢液倒入同一只潔凈廢液缸中，發現廢液渾濁并顯紅色，將廢液進行過濾，對廢液的成分做了進一步探究：
【實驗探究】同學們取一定量過濾后的廢液，向廢液中逐滴加入稀鹽酸，根據反應現象繪制了如丁圖所示的示意圖
【得出結論】分析圖象數據，得出廢液中（除酚酞外）一定含有的溶質是　                 　

Answer 1

（1）指示鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應；
（2）升高；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）產生白色沉淀（或溶液變渾濁）；
（4）氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉

試題分析：（1）鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，無明顯現象，加入酚酞可指示鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應；（2）通過U形管兩側液面的變化，可很好的判斷二氧化碳與氫氧化鈉是否發生反應，若二者不反應，則兩邊壓強相等，液面無變化，若觀察到U形管左端的液面升高，說明二氧化碳與氫氧化鈉反應使左端的壓強減小，從而證明二者反應；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；（3）碳酸鈉和石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀，所以向石灰水中滴加碳酸鈉溶液會觀察到變渾濁或生成白色沉淀；（4）廢液混合后渾濁并顯紅色，說明溶液中含有堿性物質，由圖象可以看出，開始滴加鹽酸并沒有氣體生成，說明廢液中一定含有氫氧化鈉，可能含有氫氧化鈣，當滴加一定量的鹽酸時，又會生成氣體，說明廢液中含有碳酸鈉，則一定不含氫氧化鈣，因為二者不能共存，而甲中稀鹽酸和氫氧化鈉反應一定生成氯化鈉，且氯化鈉與其他物質不反應，則可知廢液中的溶質一定含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉；