Question

某工廠排放的廢水中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥．某校興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體．方案流程如下：



回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②中：需加入過(guò)量的物質(zhì)是______，溶液2的溶質(zhì)是______．
（2）步驟③中：需加入適量的物質(zhì)是______（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，該反應(yīng)屬于______反應(yīng)（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）．
（3）某同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過(guò)步驟②后所得固體就是純凈的銀，不需要進(jìn)行步驟③，你認(rèn)為是否合理？______，理由是______．

Answer 1

（1）步驟②為了回收銀且得到硫酸亞鐵溶液，應(yīng)向廢水中加入鐵粉置換出廢液中的銀離子得到銀，把反應(yīng)后剩余固體與反應(yīng)后的溶液分離，通過(guò)過(guò)濾操作得到的固體是鐵粉和銀粉，濾液是硫酸亞鐵溶液；
（2）步驟③為把固體銀中的過(guò)量鐵粉除去且用所得溶液獲得硫酸亞鐵晶體，因此應(yīng)選擇加入稀硫酸與鐵粉反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；反應(yīng)的方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（3）步驟②為把廢水中的銀離子完全置換，需要加入過(guò)量的鐵粉，因此所得到的固體并不是純凈的銀，需要步驟③稀硫酸溶解鐵過(guò)程才能得到純凈的銀；
故答案為：（1）鐵（或Fe）； 硫酸亞鐵（或Fe SO₄）；
（2）H₂SO₄；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑； 置換；
（3）否； 步驟②后所得固體含有雜質(zhì)鐵，不純．