Question

按要求完成下列小題：
（1）如圖所示，A、B兩種固體物質的溶解度曲線：
①A、B兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而    ，其中溶解度受溫度影響較大的是    ；
②已知t℃時，A物質的溶解度為wg．則t℃時，A物質飽和溶液中溶質質量分數可以表示為    %；
③氣體的溶解度常用體積來表示，如0℃時，氮氣的溶解度為0.023，其含義是    ．
（2）現有兩瓶失去標簽的溶液，溶質分別可能是硝酸鈉、硝酸銅、硝酸、硫酸鈉、硫酸、碳酸鉀中的一種，檢驗步驟如下：
Ⅰ．分別取少量混合，無明顯現象，溶液無色透明，經測定混合溶液顯酸性．由此可推斷這兩瓶溶液中的溶質一定不是    ；（填化學式，多填、少填、錯填均不得分，下同）
Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，產生白色沉淀．則這兩瓶溶液中的溶質至少是    中的一種；
（3）將A、B、C三種物質各8g混合，一定條件下充分反應后，測得混合物中有6gA、13.5gC和一定質量的D，B完全反應．若A、B、C、D的相對分子質量之比為8：16：22：9，則該反應的化學方程式可表示為    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）①由溶解度曲線變化情況進行判斷；曲線越陡，受溫度影響越大；②飽和溶液溶質質量分數=×100%；③氣體的溶解度表示在一定溫度下，標準大氣壓下，1體積水中最多溶解該氣體的體積數；（2）Ⅰ．別取少量混合，無明顯現象，溶液無色透明，經測定混合溶液顯酸性，說明不能有有顏色的離子，例如硫酸銅是藍色，不能含有堿性物質，例如碳酸鉀顯堿性；Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，產生白色沉淀，說明混合溶液中含有硫酸根離子；（3）根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．D的質量=參加反應前各物質的質量總和-反應后生成各物質的質量總和；然后根據物質質量增加和減少的情況和相對分子質量確定化學方程式．
解答：解：（1）①由溶解度曲線可知A、B兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大，由A物質溶解度曲線陡，受溫度影響較大；
②t℃時，A物質飽和溶液中溶質質量分數可以表示為：×100%；
③0℃時，氮氣的溶解度為0.023，表示在0℃時，標準大氣壓下，1體積水中最多溶解0.023體積氮氣；
（2）Ⅰ．硫酸銅溶液是藍色，取少量混合，無明顯現象，溶液無色透明，說明不存在硫酸銅，碳酸鉀是顯堿性的，經測定混合溶液顯酸性，所以不存在碳酸鉀；
Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，產生白色沉淀，說明混合溶液中含有硫酸根離子，因為硫酸鋇是白色沉淀，所以可能含有Na₂SO₄、H₂SO₄中的一種；
（3）根據質量守恒定律，D的質量為：（2g+8g）-（13.5g-8g）=4.5g；
在此反應中，A質量減少8g-6g=2g，B完全反應，質量為8g，C質量增加13.5g-8g=5.5g，D是生成的新物質，質量為4.5g．
根據反應的數據可知，A、B為反應物，C、D為生成物．
因為A、B的質量比為：2g：8g=1：4，它們的相對分子質量比為8：16=1：2，故B的系數應為2；C、D的質量比為：5.5g：4.5g=11：9，它們的相對分子質量比為：22：9故D的系數應為2；
故可判斷反應的化學方程式為A+2BC+2D．
故答案為：（1）①增大；A；②；③0℃時，標準大氣壓下，1體積水中最多溶解0.023體積氮氣；（2）Ⅰ．Cu（NO₃）₂、K₂CO₃；Ⅱ．Na₂SO₄、H₂SO₄；（3）A+2BC+2D．
點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．