Question

13．我國是世界鋼鐵產量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石．用赤鐵礦石（主要成分為Fe₂O₃）煉鐵的反應原理為：3CO+Fe₂O₃═2Fe+3CO₂
（1）上述反應不是置換反應的理由是反應物中沒有單質．
（2）求Fe₂O₃中鐵元素的質量分數：
（3）若用含Fe₂O₃為60%的赤鐵礦石800噸，理論上可煉出鐵多少噸？

Answer 1

分析 （1）根據置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應解答；
（2）根據化合物中元素的質量分數=$\frac{原子的相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%解答；
（3）利用化學方程式和Fe₂O₃的質量，列出比例式，就可計算出理論上可煉出純鐵的質量．

解答 解：（1）由化學方程式可知，反應物中沒有單質，故不屬于置換反應；故答案為：反應物中沒有單質；
（2）Fe₂O₃中鐵元素的質量分數=$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=70%．故答案為：70%．
（3）解：設理論上可煉出純鐵的質量為x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                     112
800t×60%           x
$\frac{160}{800t×60%}=\frac{112}{x}$
解之得：x=336t．
答案：
（1）反應物中沒有單質；
（2）Fe₂O₃中鐵元素的質量分數為70%；
（3）理論上可煉出純鐵336t．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．