Question

在測定空氣中氧氣含量的實驗中，小強采用了下圖所示裝置：在由注射器和具支試管組成的密閉系統中留有25mL空氣，給裝有銅粉的具支試管加熱，同時緩慢推拉注射器活塞，待注射器活塞穩定后，觀察密閉系統內空氣體積變化。

(1)在實驗加熱過程中，具支試管上的小氣球作用是                。

(2)寫出該實驗中反應的化學方程式                                           。

(3)小強測得實驗結果如下：

反應前裝置內氣體總體積	反應后裝置內氣體總體積
25mL	22mL

由此數據可以推算出他測定的空氣中氧氣的體積分數           2l％(填“>”、“＝”、  “<”)。造成該實驗出現誤差的原因可能是         。(填序號)①沒有推拉注射器活塞；②讀數時沒有冷卻至室溫；③加入銅絲量太少；④加入銅絲量太多

(4)通過上面的實驗，你學到的測量空氣中氧氣含量的方法是                         。

 

Answer 1

【答案】

(1) 緩沖壓力或防止活塞沖出或防止試管炸裂或防止橡皮塞沖出         。

(2) 2Cu+O₂ ====2CuO       (3)<    ①②③

(4)利用化學反應，在不引入新的氣體雜質的前提下，將氧氣轉化為固體，從而達到測定空氣中氧氣含量的目的。

【解析】

試題分析：1、裝置加熱后，內部空氣壓強加大，在具支試管上的小氣球，其作用是為緩沖壓力或防止活塞沖出或防止試管炸裂或防止橡皮塞沖出；

2、銅與氧氣共熱，化學方程式為：2Cu+O₂ 2CuO；

3反應前裝置內氣體總體積25ml，反應后裝置內氣體總體積22ml，則反應掉氧氣體積分數為：[（25-22）/25]×100%=12%<21%，原因可能是①沒有推拉注射器活塞；②讀數時沒有冷卻至室溫；③加入銅絲量太少；

4、利用化學反應，在不引入新的氣體雜質的前提下，將氧氣轉化為固體物質，從而達到測定空氣中氧氣含量的目的。

考點：實驗探究；化學方程式；空氣中氧氣的體積分數；測定空氣中氧氣的體積分數。

點評：利用化學反應測定空氣中氧氣的體積分數，成功的關鍵是要把裝置內的氧氣全部除盡，裝置的氣密性要良好，要等到裝置冷卻后再讀數。