Question

【題目】實驗室用碳酸鋇礦石(雜質不溶于水且不參加反應)制備BaCl2晶體的主要流程如下：

(1)某酸應選用______(選填序號)。

a．H2SO4 b．HCl c．HNO3

(2)證明某酸過量的方法：靜置，向上層清液中滴加______溶液，產生氣泡。

(3)操作1中，所用玻璃儀器有______、玻璃棒、燒杯。

(4)將濾渣水洗液和濾液2加入濾液1中的目的是_____(選填序號)。

a．提高原料的利用率 b．減少鋇鹽對環境的污染

Answer 1

【答案】 b 碳酸鈉 漏斗(或普通漏斗或三角漏斗) a b

【解析】(1)由于最終要制備BaCl2晶體，所選擇的酸應是鹽酸，因鹽酸和碳酸鋇生成氯化鋇，如果選擇硫酸或硝酸，則會引入硫酸鋇或硝酸鋇雜質； (2)證明鹽酸過量的方法：靜置，向上層清液中滴加碳酸鈉溶液，產生氣泡；(3)操作1是將難溶性固體與液體分離，是過濾，所用玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；(4)將濾渣水洗液所得溶液和濾液2中都有氯化鋇，屬于重金屬鹽，加入濾液1中的目的既能提高原料的利用率，又能減少鋇鹽對環境的污染。