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30%的KCl溶液與10%的KCl溶液混合，要得到20%的KCl溶液，混合時兩種溶液的質量比為（　　）
分析：根據溶質質量分數的計算公式：
溶質質量
溶液質量
×100%，還需要根據公式：溶質質量=溶液質量×溶質質量分數．
解答：解：設需要30%和10%的KNO3溶液的質量分別為X、Y根據溶質質量分數的計算公式：
X×30%+Y×10%
X+Y
×100%=20%，
解得X：Y=1：1．
故選：B．
點評：通過回答本題知道了混合后溶液中溶質質量等于混合前各溶液中溶質質量的和．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

24、2005年3月29日在京滬高速公路淮陰段，一輛裝載約30噸液氯（Cl2）的槽罐車與一輛貨車相撞，大量液氯泄露，造成附近村莊28人死亡，三百多人中毒的嚴重事故．通常狀況下，氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大、有劇烈刺激性氣味的氣體，氯氣溶于水可制得氯水．氯水中發生了如下反應：Cl2+H2O=HCl+HClO，因而氯水中含有鹽酸、次氯酸（HClO）、和未反應的氯氣．已知HClO可與NaOH反應生成NaClO，HClO與AgNO3不發生化學反應，HClO具有酸性、氧化性和漂白性，能將有色的有機物氧化生成無色物質．
（1）請設計一個簡單的實驗證明氯水中含有鹽酸，其實驗過程和現象為
取一支盛有少量氯水的試管，向其中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有鹽酸
．
（2）在氯水中加入幾滴石蕊試液，可觀察到溶液先變紅，后褪為無色，其原因是
因氯水中含有鹽酸，使加入的石蕊試液變紅，生成的紅色物質又被氯水中的次氯酸氧化生成了無色物質，故溶液又褪為無色；
．
（3）氯酸鉀固體與濃鹽酸反應可制得氯氣，請寫出有關的化學反應方程式
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
．
（4）請設計一個簡單的實驗證明氯氣沒有漂白性，而次氯酸具有漂白性，其實驗過程和現象為
取三小片紅紙（編號分別為A、B、C），分別放入盛有干燥氯氣、稀鹽酸和氯水的試劑瓶中，A紙片不褪色說明氯氣沒有漂白性，B紙片不褪色說明HCl也沒有漂白性，C紙片褪色說明次氯酸具有漂白性
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

33、本題在a、b兩小題，考生任選一題解答，不得兩題都解．若兩題都解，則以a小題計分
 a．氯化鉀和硝酸鉀晶體在不同溫度時的溶解度如下表所示：
溫度/℃
溶解度/℃
物質		 0 10 20 30 40
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）等質量這兩種物質的飽和溶液從40℃降溫到10℃時析出晶體更多的是
硝酸鉀
；
（2）若兩種物質的溶解度相等，此時所對應的溫度范圍在
10～20℃
之間；
（3）圖1中能表示KCl溶解度曲線的是
b
（填“a”或“b”）．
b．圖2是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據圖回答：
（1）t2℃時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質量是
75
g．
（2）在t2℃時，將等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液同時降溫至t1℃時，析出晶體最多的是
a
，所得溶液中溶質質量分數最小的是
c
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網海洋資源十分豐富．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、過濾、
 
等步驟可制得精鹽．上述過程所用的主要玻璃儀器有：a燒杯、b玻璃棒、c
 
、d
 
．
（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質，
如圖是它們的溶解度曲線示意圖．設t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的溶解度大小
關系為
 
．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：
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①提取Mg的過程中，試劑B選用
 
，
由無水MgCl2制取Mg的化學反應方程式為
 
．
在此過程中
 
能轉化為
 
能．
②鎂是重要的金屬材料，廣泛應用于合金、火箭和飛機制造業．鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒．燃燒的化學方程式為：2Mg+C02═C+2MgO，反應類型屬于
 

A．分解反應    B．化合反應    C．置換反應    D．復分解反應
金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3．據此寫出該反應的化學方程式
 
．世界上大部分鎂是從海水中提取的．某校學習小組的同學對家鄉附近海水中鎂元素的含量進行測定．稱取海水100kg，然后再加入足量的試劑A，過濾、洗滌、干燥后稱量得到沉淀質量見下表（重復實驗三次）．
實驗序號 第一次實驗 第二次實驗 第三次實驗
所取海水質量/kg 100 100 100
生成沉淀質量/kg 0.28 0.29 0.30
試計算海水中鎂元素的質量分數
 
．（寫出計算過程）
③分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有雜質CaCl2、Na2SO4，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl2溶液是為了
 
；加入過量Na2CO3溶液的目的是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示．請回答下列問題：
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
（1）依據上表數據，繪制KNO3和KCl的溶解度曲線，右圖中能表示KNO3溶解度曲線的是
 
．（填m或n）
（2）將飽和的硝酸鉀溶液變成同溫下的不飽和溶液，可采用的方法是
 
．
（3）由表中數據分析可知，KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是
 
．
（4）硝酸鉀與少量的氯化鉀混合，得到較純凈的硝酸鉀的操作是
 
．
（5）要配制50g溶質質量分數為5%的KCl溶液，需要的實驗儀器有天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、量筒、
 
．

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同步練習冊答案
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