Question

（5分）某研究性學習小組查閱資料獲得以下信息：

①鉀、鈣、鈉等活潑金屬能和冷水發生反應，且能在CO2氣體中燃燒。

②氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉。

該小組同學將鈉置于充滿CO2的集氣瓶中進行燃燒，反應后集氣瓶內有黑色固體和白色固體生成。

（1）若鈉著火，可以選用的滅火物質是 （填字母序號）。

A．水 B．泡沫滅火劑 C．干沙土 D．二氧化碳

（2）該小組同學經分析得知，白色固體中不可能有NaOH，原因是 。他們對白色物質的成分進一步進行討論并提出了如下假設：

Ⅰ．白色物質是Na2O

Ⅱ．白色物質是Na2CO3

Ⅲ．白色物質還可能是 。

（3）為確定瓶壁上白色物質的成分，該小組進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現象
取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩	樣品全部溶于水
向上述所得溶液中加入過量的CaCl2溶液，靜置	出現白色沉淀
取靜置后的上層清液于試管中，滴加無色酚酞溶液	無明顯現象

①通過對上述實驗的分析，你認為上述三個假設中， （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）成立。

②鈉在CO2中燃燒的化學方程式為 。

Answer 1

（1）C（2）無氫元素 Na2O和Na2CO3混合物

（3）①Ⅱ ②

【解析】

試題分析：（1）根據信息可知，鈉能與水、二氧化碳發生化學反應，故不能用它們來滅火，故選C；

（2）鈉在二氧化碳中燃燒，反應物只含有碳元素、鈉元素和氧元素，不含有氫元素，依據質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變，那么生成物不可能是氫氧化鈉；根據猜想1、2可知，還可能是Na2O和Na2CO3混合物；

（3）根據資料：氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液呈堿性，滴入無色酚酞試液會變成紅色，現取靜置后的上層清液于試管中，滴加無色酚酞溶液無明顯現象，說明反應后的溶液不呈堿性，即固體中不含氧化鈉，故猜想2正確；根據探究可知鈉在二氧化碳中燃燒生成的是碳酸鈉和碳：。

考點：質量守恒定律的應用，實驗探究