Question

小峰從實驗后的廢棄物中稱取20g銅和氧化銅的混合物，向其中加入98g質量分數為10%的稀硫酸，恰好完全反應．計算：
（1）混合物中氧化銅的質量．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數（計算結果保留到1%）．

Answer 1

分析：將銅和氧化銅的混合物加入稀硫酸中，所發生的反應為氧化銅和稀硫酸反應，生成了硫酸銅和水，而反應是恰好完全反應，所以可以根據硫酸的質量來求算．

解答：解：根據題意可以知道加入的稀硫酸和氧化銅恰好完全反應，所以可以根據硫酸的質量來解答該題；
設混合物中氧化銅的質量為x，生成硫酸銅的質量為y．
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80   98     160
x  98g×10%  y 

80

98

=

x

98g×10%

，
x=8g；

160

98

=

y

98g×10%

，
y=16g；  
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為：

16g

8g+98g

×100%=15%；
答：（1）混合物中氧化銅的質量為8g；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為15%．

點評：解答本題關鍵要審題，要分清數據之間的關系，在計算反應最后所得到的溶液質量時，要注意不包括沒有參加反應的銅．