Question

【題目】化學小組同學發現在面包制作過程中加入了一些白色粉末，使面包變得松軟。同學們對白色粉末的成分進行探究。

（查閱資料）①經調查，市場上有以下3種主要產品。

商品名稱	小蘇打	食臭粉	混合堿性膨松劑
主要成分	碳酸氫鈉	碳酸氫銨	碳酸氫鈉和碳酸氫銨

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

（實驗準備）同學們選用下列實驗裝置，經組合進行實驗：

（實驗記錄）

實驗序號	實驗裝置	實驗現象	實驗結論及分析
實驗1	選用A、B、C	C中澄清石灰水變渾濁	有CO2生成，C中反應的化學方程式是_____
實驗2	選用A、_____和E	E中紫色石蕊溶液變_____色	有NH3生成

（實驗分析）

根據上述實驗，甲同學認為該粉末的主要成分為食臭粉，乙同學認為上述實驗不能確定該粉末為食臭粉。為進一步確認其組成及含量，同學們設計了如下定量實驗：

實驗序號	實驗目的	實驗裝置	數據記錄	實驗結論
實驗3	測定生成CO2的質量	選用A、B、D	裝置D增重ag	該粉末為“混合堿性膨松劑”
實驗4	測定生成NH3的質量	選用A、D、B	裝置B增重1.7g

（1）實驗3中裝置B的作用是_____。

（2）實驗3中測得裝置D增重ag，則a>_____g。

（3）若測得a為92.4，該堿性膨松劑中NaHCO3與NH4HCO3的質量比為_____

Answer 1

【答案】Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O D 藍 除盡水蒸氣和氨氣 4.4 3360：79

【解析】

實驗記錄：

選用A，B，C，C中澄清石灰水變渾濁，是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；選用A，D，E，D是吸收二氧化碳和水蒸氣的，E是檢驗氨氣的，氨氣溶于水是氨水，氨水能使紫色石蕊試液變藍色。

實驗

（1）實驗3中裝置B的作用是：除盡水蒸氣和氨氣；

（2）裝置D增重的質量是二氧化碳的質量；如果裝置B增重1.7g，因為碳酸氫銨受熱分解生成一份氨氣和一份二氧化碳，那么生成二氧化碳的質量是4.4g，參加反應的碳酸氫銨的質量為7.9g，又因為碳酸氫鈉分解也生成二氧化碳，因此a大于4.4g；

（3）若測得a為92.4g，那么碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質量=92.4g-4.4g=88g，根據88g二氧化碳的質量求碳酸氫鈉的質量，然后求NaHCO3與NH4HCO3的質量比；設生成88g二氧化碳需要碳酸氫鈉的質量為x，

x=336g，因此NaHCO3與NH4HCO3的質量比=336g：7.9g=3360：79。