15．草酸的化學式為H
2C
2O
4，甲、乙兩同學對草酸受熱分解及其產物的檢驗做了探究：
【猜想與假設】猜想一：分解產物是 CO
2、H
2O 猜想二：分解產物是CO、H
2O
猜想三：分解產物是CO
2、CO 猜想四：分解產物是CO
2、CO和H
2O
以上猜想中，不可能的是猜想三，原因是根據質量守恒定律化學反應前后元素種類不變．
【查閱資料】
（1）無水硫酸銅遇水由白色變成藍色
（2）堿石灰（CaO和NaOH的混合物）是一種常用的干燥劑
（3）草酸晶體熔點較低，加熱到182℃即可以熔化成液體
【實驗設計】甲同學設計了A裝置，乙同學設計了B裝置．
（注：①圖中鐵架臺略去 ②B中所用容器為底部彎曲的試管）
【實驗過程】
（1）甲同學按A裝置實驗．在給草酸晶體加熱時，先均勻加熱，然后固定在試管底部加熱，過一會兒觀察到澄清石灰水變渾濁．
（2）乙同學按B裝置實驗．觀察到無水硫酸銅由白色變成藍色，澄清的石灰水變渾濁，且生成的氣體通過堿石灰后，在干燥管的尖嘴處點燃，該氣體能燃燒．通過進一步檢驗，燃燒的氣體為CO．乙同學驗證燃燒氣體為CO的實驗操作與現象是在火焰上方罩一個內壁用澄清的石灰水潤濕的小燒杯，澄清的石灰水變渾濁；．
【實驗結論】猜想四是正確的，請寫出草酸受熱分解的化學方程式H
2C
2O
4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO
2↑+CO↑+H
2O．
【反思與評價】
經過實驗和討論，同學們認為乙同學的設計是比較科學合理的．請你對比兩套裝置，指出B裝置的兩條優點是可以同時證明CO
2、CO、H
2O的存在；在驗證了CO存在的同時又解決了CO的污染問題等．
