Question

7．閱讀下面科普短文．
19世紀50年代，白磷火柴在歐洲普遍流行．19世紀末，人們發現利用白磷做火柴的工人，易患一種磷毒性頜骨壞死的疾病，至此白磷的毒性受到關注．各國也在不同時期宣布禁止生產和銷售白磷火柴，于是火柴上的白磷漸漸被紅磷取代．現代火柴頭主要成分是氯酸鉀和硫磺，火柴盒側面的磷皮則使用了紅磷，輔料包括石蠟、二氧化錳、炭黑、黏合劑和穩定劑等．
純凈的白磷是無色透明的晶體，遇光會逐漸變黃，因而又叫黃磷．白磷劇毒，誤食0.1g就能致死．白磷接觸皮膚也會引起吸收中毒．白磷不溶于水，易溶于二硫化碳．經測定，白磷的分子式為P₄．
白磷最特殊的性質就是能在潮濕的空氣中發生緩慢氧化，反應產生的部分能量以光能的形式放出，故在暗處可看到白磷發光．當緩慢氧化積累的能量達到它的著火點（40℃）時便發生自燃，因此白磷通常儲存在水中．
白磷和紅磷雖然一字之差，但是它們的結構、著火點和毒性卻有很大不同．白磷是劇毒、著火點低、四面體型分子，而紅磷是無毒、著火點較高、鏈狀分子

物質 性質	白磷	紅磷
毒性	劇毒	無毒
著火點	40℃	240℃
分子結構

依據上文，回答下列問題：
（1）白磷的物理性質無色固體（或不溶于水、易溶于二硫化碳等）（任寫一條）．
（2）白磷燃燒反應的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）現代火柴摩擦生火時燃燒的物質中，除木棍外還有硫磺、紅磷、炭黑、石蠟．
（4）白磷通常保存在水中，而不放置在空氣中的原因是白磷不溶于水，密度比水大，著火點低，在空氣中放置易發生自燃．
（5）白磷與紅磷性質不同的主要原因是白磷與紅磷的分子結構不同．

Answer 1

分析 物質在化學變化中表現出來的性質叫化學性質，物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，叫物理性質；物理性質經常表現為：顏色、狀態、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、溶解性、揮發性等．由題目的信息可知：白磷的物理性質有：純凈的白磷是無色透明的晶體，不溶于水、易溶于二硫化碳等；磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，配平即可；現代火柴摩擦生火時燃燒的物質中，除木棍外還有硫磺、紅磷、炭黑、石蠟；白磷通常保存在水中，而不放置在空氣中的原因是：白磷不溶于水，密度比水大，著火點低，在空氣中放置易發生自燃；白磷與紅磷性質不同的主要原因是：白磷與紅磷的分子結構不同．

解答 解：（1）白磷的物理性質有：純凈的白磷是無色透明的晶體，不溶于水、易溶于二硫化碳等；故答案為：無色固體（或不溶于水、易溶于二硫化碳等）
（2）磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，配平即可，故答案為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅或P₄+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（3）現代火柴摩擦生火時燃燒的物質中，除木棍外還有硫磺、紅磷、炭黑、石蠟；故答案為：硫磺、紅磷、炭黑、石蠟（答出其中兩個即可）
（4）白磷通常保存在水中，而不放置在空氣中的原因是：白磷不溶于水，密度比水大，著火點低，在空氣中放置易發生自燃；故答案為：白磷不溶于水，密度比水大，著火點低，在空氣中放置易發生自燃（或放在水中可以隔絕空氣，防止白磷自燃）
（5）白磷與紅磷性質不同的主要原因是：白磷與紅磷的分子結構不同，故答案為：白磷與紅磷的分子結構不同

點評 本考點考查了物理性質和化學性質的區分、化學方程式的書寫等，要記憶有關物質的性質，并能夠在比較的基礎上進行應用，本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中．