Question

6．現(xiàn)有20g高錳酸鉀，加熱一會兒后停止加熱、冷卻，稱得剩余固體的質量為18.4g．求：
（1）生成氧氣的質量是多少？
（2）高錳酸鉀的分解率是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律，參加反應的KMnO₄的質量應等于生成的K₂MnO₄、MnO₂和O₂的質量和；所以氧氣的質量應等于KMnO4的質量減去K₂MnO₄和MnO₂的質量．
（2）根據(jù)化學方程式以及氧氣的質量，列比例式即可求得消耗掉的高錳酸鉀的質量，進一步求解高錳酸鉀的分解率．

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律，在此化學反應中，參加反應的KMnO₄的質量應等于生成的K₂MnO₄，MnO₂和O₂的質量和；
已知此反應中反應前固體KMnO₄的質量20克，反應完全后剩余固體是K₂MnO₄和MnO₂的混合物，其質量和為18.4克，兩質量差即為氧氣的質量．即生成氧氣的質量為：20克-18.4克=1.6克．
（2））設參加反應的KMnO₄的質量為x．生成的MnO₂的質量為y
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                         32
x                                           1.6g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{1.6g}$
x=15.8g
高錳酸鉀的分解率是$\frac{15.8g}{20g}×$100%=79%
答案：
（1）氧氣質量是1.6g；
（2）高錳酸鉀的分解率是79%．

點評 本題主要考查學生運用質量守恒定律進行分析推斷的能力．在運用化學方程式計算時一定要將方程式寫正確了．