Question

5．請列式并計算：
（1）化合物C₁₇H₃₅COOH中各元素的原子個數比為：1：2：1
（2）C₃H₆N₆分子中各元素質量之比為：6：1：14
（3）Fe₂O₃的相對分子質量；
（4）Fe₂O₃里氧元素的質量分數；
（5）100g Fe₂O₃中含氧元素的質量．

Answer 1

分析 （1）由乙酸的化學式可知，在乙酸中，碳、氫、氧原子的個數比；
（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答；
（3）根據氧化鐵的化學式（Fe₂O₃）可知，氧化鐵的相對分子質量=（鐵的相對原子質量×鐵原子個數）+（氧的相對原子質量×氧原子個數）；
（4）氧化鐵中氧元素的質量分數=$\frac{氧的相對原子質量×氧原子個數}{氧化鐵的相對分子質量}$×100%；
（5）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．．

解答 解：（1）由乙酸的化學式可知，在乙酸中，碳、氫、氧原子的個數比為：2：4：2=1：2：1；
（2）C₃H₆N₆分子中碳、氫、氮元素的質量比（12×3）：（1×6）：（14×6）=6：1：14．
（3）氧化鐵的相對分子質量=56×2+16×3=160；
（4）氧化鐵中氧元素的質量分數=$\frac{16×3}{160}$×100%=30%；
（5）100g Fe₂O₃中含氧元素的質量：100g×30%=30g，
答案：（1）1：2：1；（2）6：1：14；（3）Fe₂O₃的相對分子質量是160；（4）Fe₂O₃里氧元素的質量分數是30%；（5）100g Fe₂O₃中含氧元素的質量30g．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．